Какая массовая доля соли будет присутствовать в растворе после отделения осадка, если 8,1 г алюминия были растворены

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Рассчитаем количество гидроксида калия в исходном растворе.
Массовая доля гидроксида калия в исходном растворе составляет 14%.
Таким образом, масса гидроксида калия в исходном растворе составляет \(0.14 \times 200 \, \text{г} = 28 \, \text{г}\).

Шаг 2: Рассчитаем количество реагента (алюминия), которое было растворено.
Масса реагента (алюминия), которое было растворено, составляет 8,1 г.

Шаг 3: Определим химическую реакцию, которая происходит при добавлении алюминия в раствор гидроксида калия.
Алюминий реагирует с гидроксидом калия, образуя гидроксид алюминия и осадок гидроксида калия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[2Al + 2KOH \rightarrow 2KAlO_2 + H_2 + \text{осадок}\]

Шаг 4: Определим количество вещества гидроксида калия, которое участвует в реакции.
С учетом уравнения реакции выше, мы видим, что каждые 2 моль алюминия соответствуют 2 молям гидроксида калия.
Молярная масса гидроксида калия составляет 56 г/моль.
Поэтому количество вещества гидроксида калия, участвующего в реакции, равно \(\frac{{28 \, \text{г}}}{{56 \, \text{г/моль}}} = 0.5 \, \text{моль}\).

Шаг 5: Определим количество осадка, образующегося в реакции.
Из уравнения реакции мы видим, что каждые 2 моля гидроксида калия образуют 1 моль осадка гидроксида калия.
Следовательно, 0.5 моль гидроксида калия будет соответствовать \(0.5 \, \text{моль} \times \frac{1}{2} = 0.25 \, \text{моль}\) осадка.

Шаг 6: Определим массу осадка, образующегося в реакции.
Молярная масса гидроксида калия составляет 56 г/моль.
Следовательно, масса осадка гидроксида калия будет равна \(0.25 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 14 \, \text{г}\).

Шаг 7: Рассчитаем новую массовую долю соли в растворе после отделения осадка.
Исходно у нас было 200 г раствора гидроксида калия.
Масса гидроксида калия в растворе составляет 28 г, а масса осадка гидроксида калия составляет 14 г.
Таким образом, масса соли (гидроксида калия), которая остается в растворе, равна \(28 \, \text{г} - 14 \, \text{г} = 14 \, \text{г}\).
Массовая доля гидроксида калия в растворе после отделения осадка будет \(\frac{{14 \, \text{г}}}{{200 \, \text{г}}} \times 100\% = 7\%\).

Таким образом, массовая доля соли (гидроксида калия) в растворе после отделения осадка составляет 7%.