Какая масса воды образуется при сжигании 200 г метана CH4, содержащего 4% примесей, с использованием 640 г кислорода

Данная задача относится к химии и может быть решена, используя законы сохранения массы. Давайте начнем с расчета количества метана CH4, содержащегося в исходной смеси. Зная, что содержание метана составляет 4%, мы можем вычислить массу чистого метана:

Масса чистого метана = Масса смеси × Содержание метана в смеси
= 200 г × 0,04
= 8 г

Теперь обратимся к реакции сжигания метана:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из балансированной реакции можно увидеть, что на каждую молекулу метана образуется две молекулы воды. Таким образом, мы можем рассчитать количество молекул метана, используя молярную массу метана (16 г/моль) и массу чистого метана:

Количество молекул метана = Масса метана / Молярная масса метана
= 8 г / 16 г/моль
= 0,5 моль

Так как на каждую молекулу метана образуется две молекулы воды, то общее количество молекул воды будет равно:

Количество молекул воды = Количество молекул метана × 2
= 0,5 моль × 2
= 1 моль

Масса воды можно вычислить, используя молярную массу воды (18 г/моль) и количество молекул воды:

Масса воды = Количество молекул воды × Молярная масса воды
= 1 моль × 18 г/моль
= 18 г

Таким образом, при сжигании 200 г метана CH4 с образованием 440 г углекислого газа CO2 и воды, образуется 18 г воды.