Какая масса уксусной кислоты была взята для реакции при нагревании с метанолом

Question

Химия: Какая масса уксусной кислоты была взята для реакции при нагревании с метанолом в кислой среде, если было образовано 28,8 мл сложного эфира (плотность = 0,9 г/мл), что составляет 70% от теоретически

Morskoy_Cvetok · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать данные о объеме сложного эфира и его плотности, чтобы найти массу сложного эфира, а затем использовать процент теоретического выхода, чтобы определить массу уксусной кислоты.

Шаг 1: Найдем массу сложного эфира, используя его объем и плотность.

Масса сложного эфира = объем × плотность
Масса сложного эфира = 28,8 мл × 0,9 г/мл
Масса сложного эфира = 25,92 г

Шаг 2: Рассчитаем теоретическую массу сложного эфира, исходя из 100% выхода.

Так как 70% от теоретического выхода составляет 25,92 г, мы можем использовать пропорцию:

\(\frac{{70}}{{100}} = \frac{{25,92}}{{x}}\)

Где "x" - это теоретическая масса сложного эфира.

Чтобы найти "x", мы можем переписать пропорцию:

\(x = \frac{{25,92 \times 100}}{{70}}\)
\(x = 37,03 \, \text{г}\)

Шаг 3: Рассчитаем массу уксусной кислоты на основе теоретической массы сложного эфира.

Масса уксусной кислоты = теоретическая масса сложного эфира - масса сложного эфира
Масса уксусной кислоты = 37,03 г - 25,92 г
Масса уксусной кислоты = 11,11 г

Таким образом, масса уксусной кислоты, взятой для реакции при нагревании с метанолом в кислой среде, составляет 11,11 г.

Какая масса уксусной кислоты была взята для реакции при нагревании с метанолом в кислой среде, если было образовано

Morskoy_Cvetok

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!