Какая масса сульфида магния образуется при реакции магния массой 3,56 мг с серой массой 8,40

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать коэффициенты реакции, которые указывают, какие соотношения между реагентами и продуктами в химической реакции. Давайте сначала составим сбалансированное уравнение реакции между магнием и серой.

Уравнение реакции: \(Mg + S \rightarrow MgS\)

Из уравнения видно, что 1 моль магния соединяется с 1 молью серы, чтобы образовать 1 моль сульфида магния. Поскольку у нас даны массы магния и серы, давайте сначала найдем количество вещества каждого реагента с помощью молярной массы.

Молярная масса магния (Mg) составляет 24,31 г/моль.
Молярная масса серы (S) составляет 32,06 г/моль.

Теперь мы можем решить задачу:

Шаг 1: Найдем количество вещества магния. Используем формулу:
\[
\text{{Количество вещества (моль)}} = \frac{{\text{{Масса (г)}}}}{{\text{{Молярная масса (г/моль)}}}}
\]

\[
\text{{Количество вещества магния}} = \frac{{3,56 \, \text{{мг}}}}{{0,00356 \, \text{{г}}/\text{{мг}}}} = 1 \, \text{{моль}}
\]

Шаг 2: Найдем количество вещества серы. Используем аналогичную формулу:
\[
\text{{Количество вещества серы}} = \frac{{8,40 \, \text{{г}}}}{{32,06 \, \text{{г/моль}}}} = 0,262 \, \text{{моль}}
\]

Шаг 3: Мы видим, что в реакции 1 моль магния требуется для реакции с 1 молью серы. Это означает, что количество вещества сульфида магния, образующегося в реакции, будет таким же, как количество вещества магния или серы, которое участвует в реакции.

Таким образом, количество вещества сульфида магния также равно 1 моль.

Шаг 4: Теперь найдем массу сульфида магния, используя формулу, опять же, с молярной массой:
\[
\text{{Масса (г)}} = \text{{Количество вещества (моль)}} \times \text{{Молярная масса (г/моль)}}
\]

\[
\text{{Масса сульфида магния}} = 1 \, \text{{моль}} \times 56,3 \, \text{{г/моль}} = 56,3 \, \text{{г}}
\]

Итак, масса сульфида магния, образующегося при реакции магния массой 3,56 мг с серой массой 8,40 г, составляет 56,3 г.