Какая масса раствора хлорида магния с массовой концентрацией соли 0,05 нужна для реакции с нитратом серебра, чтобы

Чтобы решить эту задачу, давайте разобьем ее на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем молярную массу хлорида магния (MgCl2). Молярная масса хлорида магния равна сумме атомных масс магния (Mg) и двух атомных масс хлора (Cl). В таблице элементов найдем молярные массы:

Мг = 24,31 г/моль
Cl = 35,45 г/моль

Тогда молярная масса хлорида магния будет:
MgCl2 = (24,31 г/моль) + 2 * (35,45 г/моль) = 95,21 г/моль

Шаг 2: Определим химическое количество нитрата серебра (AgNO3) в задаче. Мы знаем, что химическое количество равно 0,4 моль.

Шаг 3: Воспользуемся стехиометрией химической реакции между хлоридом магния и нитратом серебра для определения соотношения между массами реагентов. Из уравнения реакции известно, что 1 моль хлорида магния реагирует с 2 молями нитрата серебра для образования осадка. То есть для образования 0,4 моль осадка нам понадобится половина моля хлорида магния.

Шаг 4: Определим массу хлорида магния, которая соответствует половине моля хлорида магния:
масса (MgCl2) = (0,5 * 95,21 г/моль) = 47,60 г/моль

Шаг 5: Теперь определим массу раствора хлорида магния, которая содержит 0,4 моль осадка. Для этого воспользуемся формулой:
масса раствора = масса (MgCl2) * количество (моль)

масса раствора = 47,60 г/моль * 0,4 моль = 19,04 г

Шаг 6: Округлим промежуточный результат до сотых:
масса раствора = 19,04 г

Шаг 7: Округлим окончательный результат до целых:
масса раствора = 19 г

Таким образом, масса раствора хлорида магния с массовой концентрацией соли 0,05, необходимая для реакции с нитратом серебра для образования осадка с химическим количеством 0,4 моль, составляет 19 г.