Какая масса осадка образуется при добавлении раствора, содержащего 83,2 г хлорида бария, к 34,8 г сульфата калия?

Чтобы найти массу осадка, образующегося при добавлении раствора хлорида бария к сульфату калия, нам необходимо сначала определить, каким образом происходит реакция между этими соединениями. Для этого нам понадобятся химические уравнения.

Хлорид бария имеет формулу BaCl2, а сульфат калия - K2SO4. Когда эти два вещества реагируют в водном растворе, образуется осадок бария сульфата (BaSO4) и образуются ионы хлора и калия в растворе. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl

Теперь, приступим к решению задачи. Дано масса хлорида бария - 83,2 г и масса сульфата калия - 34,8 г. Нам необходимо найти массу образовавшегося осадка бария сульфата.

1. Вспомним, что масса осадка равна массе, которая вовлекается в реакцию. В данном случае это масса хлорида бария, так как сульфат калия действует в реакции полностью.

2. Молярная масса хлорида бария равна сумме молекулярных масс бария и хлора:

Молярная масса БаCl2 = молярная масса Ba + 2 * молярная масса Cl = 137,33 + 2 * 35,45 = 208,23 г/моль

3. Найдем количество вещества хлорида бария:

n(BaCl2) = масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария = 83,2 г / 208,23 г/моль = 0,399 моль

4. Согласно сопряженно-передней реакции, на каждый моль хлорида бария формируется один моль бария сульфата. То есть, количество вещества бария сульфата будет равно:
n(BaSO4) = 0,399 моль

5. Найдем массу бария сульфата, зная его молярную массу:

Молярная масса BaSO4 = молярная масса Ba + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 137,33 + 32,06 + 4 * 16 = 233,38 г/моль

Масса бария сульфата = количество вещества бария сульфата * молярная масса бария сульфата = 0,399 моль * 233,38 г/моль = 93,16 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, образующегося при данной реакции, составляет 93,16 г.