Какая масса оксида меди (II) будет необходима для производства 500 грамм нитрата меди, если 92% оксида меди реагирует

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить количество оксида меди (II) и нитрата меди, которые будут необходимы для производства 500 грамм нитрата меди.

Давайте начнем с определения количества нитрата меди. Мы знаем, что 500 грамм нитрата меди является исходной массой. Нитрат меди состоит из одного атома меди, одного атома азота и трех атомов кислорода. Чтобы определить массу меди в нитрате меди, нам необходимо учесть молярные массы каждого элемента.

Молярная масса меди (Cu) равна примерно 63,55 г/моль, молярная масса азота (N) - 14,01 г/моль, а молярная масса кислорода (O) - 16,00 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу меди в нитрате меди:

Молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2) равна сумме масс атомов меди, азота и кислорода:

Молярная масса нитрата меди = (масса меди) + 2 * (масса азота) + 6 * (масса кислорода)

Молярная масса нитрата меди = (63,55 г/моль) + 2 * (14,01 г/моль) + 6 * (16,00 г/моль)

Молярная масса нитрата меди = 187,55 г/моль

Теперь мы можем использовать процентную часть данного оксида меди (II), чтобы определить массу оксида меди, реагирующего с HNO3.

Массовая доля оксида меди (II) составляет 92%, что означает, что 92 г из каждых 100 г оксида меди будут участвовать в реакции.

Теперь мы можем рассчитать массу оксида меди, которая будет необходима для производства 500 г нитрата меди:

Масса оксида меди (II) = (масса нитрата меди) * (массовая доля оксида меди (II))

Масса оксида меди (II) = 500 г * (92/100)

Масса оксида меди (II) = 460 г

Таким образом, для производства 500 г нитрата меди необходимо 460 г оксида меди (II).

Масса оксида меди (II), необходимая для производства 500 г нитрата меди при условии, что 92% оксида меди реагирует с HNO3, составляет 460 г.