Какая масса нитрата натрия образуется при реакции азотной кислоты с гидроксидом натрия массой 80 граммов?

Давайте решим эту химическую задачу пошагово.

Первым шагом необходимо записать балансированное химическое уравнение реакции. Реакция между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию нитрата натрия (NaNO3) и воды (H2O). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[2HNO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2NO_3 + 2H_2O\]

Теперь мы знаем, что в данной реакции 2 моль азотной кислоты соответствуют 1 молю нитрата натрия.

Для того чтобы найти массу нитрата натрия, сначала нужно выразить мольное соотношение между гидроксидом натрия и нитратом натрия с использованием молярных масс данных веществ.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.
Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна 85 г/моль.

Дано, что масса гидроксида натрия равна 80 граммам.

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида натрия по формуле:

\[\text{Moles of NaOH} = \frac{\text{mass of NaOH}}{\text{molar mass of NaOH}}\]

Вставим данные в формулу:

\[\text{Moles of NaOH} = \frac{80 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль}\]

Так как в соответствии с выравниванием уравнения реакции 2 моля гидроксида натрия соответствуют 1 молю нитрата натрия, то для нахождения молярной массы нитрата натрия мы можем умножить количество молей гидроксида натрия на коэффициент пропорциональности 1/2.

\[\text{Moles of NaNO3} = \frac{1}{2} \cdot \text{Moles of NaOH} = \frac{1}{2} \cdot 2 \, \text{моль} = 1 \, \text{моль}\]

Наконец, рассчитаем массу нитрата натрия, используя молярную массу данного вещества:

\[\text{Mass of NaNO3} = \text{Moles of NaNO3} \times \text{molar mass of NaNO3}\]

Подставим значения в формулу:

\[\text{Mass of NaNO3} = 1 \, \text{моль} \times 85 \, \text{г/моль} = 85 \, \text{г}\]

Таким образом, масса нитрата натрия, образующегося при реакции азотной кислоты с гидроксидом натрия массой 80 граммов, составляет 85 граммов.