Какая масса карбида алюминия приняла участие в реакции гидролиза, если образовалось 16,8 литра метана при нормальных

Окей, давайте решим эту задачу вместе.

Сначала, давайте определим химическое уравнение для реакции гидролиза карбида алюминия. Формула карбида алюминия - Al4C3. Реакция гидролиза карбида алюминия приводит к образованию метана (CH4) и гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Теперь, чтобы решить задачу, нам необходимо использовать газовый закон Авогадро, который устанавливает пропорциональную связь между объемом газа и количеством вещества. По закону Авогадро, один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях температуры и давления.

У нас уже есть данные о объеме метана - 16,8 литра. Для решения этой задачи, нам необходимо найти количество вещества метана, а затем использовать это значение для определения количества вещества карбида алюминия.

1. Найдем количество вещества метана.
Для этого нам нужно использовать уравнение идеального газа:
\(PV = nRT\), где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К),
T - температура газа в Кельвинах.

Так как у нас нормальные условия (0 °C или 273,15 К, и 1 атм), мы можем использовать эти значения в уравнении.

Делаем замену в уравнении \(PV = nRT\):
\(1 \cdot 16,8 = n \cdot 0,0821 \cdot 273,15\)
\(\Rightarrow n = \frac{1 \cdot 16,8}{0,0821 \cdot 273,15}\)
\(\Rightarrow n \approx 0,7763\) моль метана.

2. После того, как мы нашли количество вещества метана, мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции гидролиза карбида алюминия для определения количества вещества Al4C3.

В химическом уравнении реакции, коэффициент для Al4C3 равен 1. Значит, количество вещества Al4C3 также будет равно 0,7763 моль.

3. Находим молярную массу карбида алюминия.
Вещества Al4C3 содержит 4 атома алюминия (4 * 27 = 108 г/моль) и 3 атома углерода (3 * 12 = 36 г/моль).
Молярная масса Al4C3 = 108 + 36 = 144 г/моль.

4. Наконец, находим массу карбида алюминия.
Масса = количество вещества * молярная масса
= 0,7763 моль * 144 г/моль
\(\approx 111,8\) грамма карбида алюминия.

Итак, масса карбида алюминия, принявшего участие в реакции гидролиза, составляет около 111,8 г.