Какая масса газа образуется при реакции этанола массой 92 г с натрием массой

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и натрием (Na).

Химическое уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2

Из этого уравнения видно, что при реакции образуется соединение этанолата натрия (C2H5ONa) и выделяется молекулярный водород (H2).

Для того чтобы определить массу образовавшегося газа водорода, нам необходимо знать соотношение между этиловым спиртом (этанолом) и водородом в этом реакции.

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль, а молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.

Сначала определим количество вещества этанола и натрия, используя их массы и молярные массы:

Масса этанола (C2H5OH) = 92 г
Мольная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Количество вещества этанола (C2H5OH) = Масса этанола / Мольная масса этанола = 92 г / 46 г/моль = 2 моль

Масса натрия (Na) = ?
Мольная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Количество вещества натрия (Na) = Количество вещества этанола (C2H5OH)

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что коэффициенты при этаноле и натрии равны 1. Это означает, что каждая моль этанола реагирует с одной молью натрия. Исходя из этого, количество вещества натрия равно 2 моль.

Теперь рассмотрим количество вещества водорода, которое образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что каждая моль этанола (C2H5OH) образует 1 моль молекулярного водорода (H2).

Таким образом, количество вещества водорода равно 2 моль.

Наконец, определим массу образовавшегося газа водорода. Для этого используем мольную массу водорода (H2), которая равна 2 г/моль:

Масса водорода (H2) = Количество вещества водорода (H2) * Мольная масса водорода (H2) = 2 моль * 2 г/моль = 4 г

Таким образом, масса образовавшегося водорода составляет 4 г.