Какая масса гашёной извести образуется при полной реакции 4 г негашёной извести и 1,8 г воды? Запишите ответ в виде

Хорошо, давайте решим эту задачу. Для начала нам понадобится химическое уравнение реакции между известью (CaO) и водой (H2O). Это уравнение выглядит следующим образом:

\[ CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)2 \]

По данному уравнению видно, что одна молекула извести реагирует с одной молекулой воды, образуя одну молекулу гашеной извести (Ca(OH)2).

Теперь найдем количество вещества извести и воды, из которых образуется гашеная известь.

Чтобы найти количество вещества извести (CaO), воспользуемся молярной массой извести. Молярная масса CaO составляет приблизительно 56 г/моль (40 г/моль за кальций и 16 г/моль за кислород).

Масса извести, данная в задаче, составляет 4 г. Для того чтобы найти количество вещества извести, разделим массу извести на его молярную массу:

\[ n_{CaO} = \frac{m_{CaO}}{M_{CaO}} = \frac{4\ г}{56\ г/моль} \approx 0,0714\ моль \]

Аналогично, чтобы найти количество вещества воды (H2O), воспользуемся молярной массой воды. Молярная масса H2O составляет приблизительно 18 г/моль (2 г/моль за водород и 16 г/моль за кислород).

Масса воды, данная в задаче, составляет 1,8 г. Чтобы найти количество вещества воды, разделим массу воды на ее молярную массу:

\[ n_{H2O} = \frac{m_{H2O}}{M_{H2O}} = \frac{1,8\ г}{18\ г/моль} = 0,1\ моль \]

Так как по уравнению реакции одна молекула извести реагирует с одной молекулой воды, то находим количество вещества гашеной извести (Ca(OH)2), которая образуется при этой реакции:

\[ n_{Ca(OH)2} = \min(n_{CaO}, n_{H2O}) = \min(0,0714\ моль, 0,1\ моль) = 0,0714\ моль \]

Наконец, чтобы найти массу образовавшейся гашеной извести (Ca(OH)2), умножим количество вещества Ca(OH)2 на его молярную массу. Молярная масса Ca(OH)2 составляет приблизительно 74 г/моль (40 г/моль за кальций, 16 г/моль за кислород и 18 г/моль за водород):

\[ m_{Ca(OH)2} = n_{Ca(OH)2} \cdot M_{Ca(OH)2} = 0,0714\ моль \cdot 74\ г/моль \approx 5,286\ г \]

Итак, масса гашеной извести, образующейся при полной реакции, равна примерно 5,286 г.