Какая масса должна быть у образца алюминия, чтобы содержать столько же атомов, сколько их находится в образце меди

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится информация о молярной массе алюминия (Al) и меди (Cu).

Молярная масса – это масса одного моля вещества и выражается в граммах на моль. Количество атомов в образце можно связать с массой вещества с помощью молярной массы и постоянной Авогадро, которая равна 6.022 × 10^23 атомов на моль.

Для начала найдем количество молей меди в образце массой 560 г. Для этого разделим массу на молярную массу меди:

\[ \text{Молярная масса Cu} = 63.55 \, \text{г/моль} \]
\[ \text{Количество молей Cu} = \frac{{560 \, \text{г}}}{{63.55 \, \text{г/моль}}}\]

Теперь остается найти массу алюминия (Al), которая содержит то же количество молей, что и образец меди. Для этого умножим количество молей на молярную массу алюминия:

\[ \text{Молярная масса Al} = 26.98 \, \text{г/моль} \]
\[ \text{Масса Al} = \text{Количество молей Cu} \times \text{Молярная масса Al}\]

Подставим найденные значения и произведем вычисления:

\[ \text{Количество молей Cu} = \frac{{560 \, \text{г}}}{{63.55 \, \text{г/моль}}} = 8.8 \, \text{моль} \]
\[ \text{Масса Al} = 8.8 \, \text{моль} \times 26.98 \, \text{г/моль} = 237.264 \, \text{г} \]

Таким образом, чтобы содержать столько же атомов, сколько их находится в образце меди массой 560 г, масса образца алюминия должна быть приблизительно равна 237 граммам.