какая масса алюминия будет получена при электролизе 357г оксида алюминия, если эффективность реакции

Для решения данной задачи необходимо знать состав оксида алюминия (Al2O3) и его молярную массу.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) вычисляется путем суммирования массы атомов алюминия и кислорода. Масса атома алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а масса атома кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса Al2O3 будет:

\[M = (26,98 \, г/моль \times 2) + (16 \, г/моль \times 3)\]
\[M = 53,96 \, г/моль + 48 \, г/моль\]
\[M = 101,96 \, г/моль\]

Теперь нам нужно вычислить количество вещества Al2O3, исходя из массы оксида алюминия (357 г).

\[n = \frac{m}{M}\]
\[n = \frac{357 \, г}{101,96 \, г/моль}\]
\[n \approx 3,50 \, моль\]

Далее мы можем использовать химическое уравнение реакции электролиза оксида алюминия:

\[Al2O3 \rightarrow 2Al + 3O2\]

Из уравнения видно, что для получения одного моля алюминия (Al), требуется полумоля оксида алюминия (Al2O3). Следовательно, для получения 3,50 моль алюминия, потребуется:

\[3,50 \, моль \times \frac{1}{2} = 1,75 \, моль \, Al2O3\]

Теперь мы можем вычислить массу алюминия, которая будет получена при электролизе:

\[m_{Al} = n \times M_{Al}\]
\[m_{Al} = 1,75 \, моль \times 26,98 \, г/моль\]
\[m_{Al} \approx 47,27 \, г\]

Таким образом, масса алюминия, которая будет получена при электролизе 357 г оксида алюминия, составит примерно 47,27 г.