Какая масса 15%-ного раствора содержит 3,01⋅1023 молекул серной кислоты H2SO4? Ответ вычислите с точностью до сотых

Для решения этой задачи, нам нужно использовать понятие молярной концентрации, которая выражается в молях вещества на литр раствора. Для начала найдем количество вещества серной кислоты H2SO4 в молях, соответствующее данным 3,01⋅10^23 молекул.

Дано:
Количество молекул H2SO4 = 3,01⋅10^23 молекул

Молярная масса серной кислоты H2SO4 составляет 98 г/моль, что означает, что 1 моль серной кислоты H2SO4 весит 98 г.

Используем формулу для вычисления количества вещества (moles):

моли = количество / Авогадро

где:
моли - количество вещества (в молях),
количество - количество вещества (в молекулах)
Авогадро - постоянная Авогадро (6,0221⋅10^23 молекул/моль).

Теперь подставим значения в формулу:

моли = 3,01⋅10^23 молекул / 6,0221⋅10^23 молекул/моль.

После вычислений получим количество вещества H2SO4 в молях.

Моли = 0,5 моль (округлено до сотых).

Далее, нам нужно найти массу этого количества вещества H2SO4 в 15%-ном растворе.

15% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 15 г растворенного вещества.

Масса раствора = V x C,
где V - объем раствора (в литрах),
C - концентрация раствора (в г/л).

Объем раствора в данной задаче не указан, поэтому мы можем предположить, что объем раствора равен 1 литру (это не важно, так как масса раствора не зависит от его объема).

Теперь подставим значения в формулу:

Масса раствора = 1 л x 15 г/л.

После вычислений получим массу раствора.

Масса раствора = 15 г.

Таким образом, масса 15%-ного раствора, содержащего 3,01⋅10^23 молекул серной кислоты H2SO4, составляет 15 г (округлено до целых).