Какая формула соответствует результатам сжигания 1,17 г твёрдого углеводорода при нормальных условиях, при которых

Чтобы найти формулу углеводорода, нам нужно использовать информацию о продуктах сжигания (углекислый газ и вода) и молярные массы этих веществ.

Сначала найдем количество вещества углекислого газа. Используя уравнение идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная и \(T\) - температура в Кельвинах, мы можем рассчитать количество вещества:

\[
n_{CO_2} = \frac{{PV}}{{RT}}
\]

При нормальных условиях (0 °C и 1 атмосфере давления) температура составляет 273,15 К, и универсальная газовая постоянная \(R\) равна 0,0821 л·атм/моль·К:

\[
n_{CO_2} = \frac{{2,016}}{{0,0821 \cdot 273,15}}
\]

Теперь найдем количество вещества воды:

\[
n_{H_2O} = \frac{{m_{H_2O}}}{{M_{H_2O}}}
\]

где \(m_{H_2O}\) - масса воды, \(M_{H_2O}\) - молярная масса воды. Молярная масса воды равна 18,015 г/моль.

\[
n_{H_2O} = \frac{{0,81}}{{18,015}}
\]

Следующий шаг - найти количество вещества углеводорода. Предположим, что формула углеводорода имеет вид \(C_xH_y\). Молярная масса углеводорода (\(M_{C_xH_y}\)) равна:

\[
M_{C_xH_y} = x \cdot M_C + y \cdot M_H
\]

где \(M_C\) и \(M_H\) - молярные массы атомов углерода и водорода соответственно.

Теперь мы можем записать уравнение сжигания углеводорода:

\[
C_xH_y + \frac{{a}}{{2}}O_2 \rightarrow bCO_2 + cH_2O
\]

где \(a\) - количество молей \(O_2\), \(b\) - количество молей \(CO_2\), \(c\) - количество молей \(H_2O\).

Из уравнения балансировки мы получаем соотношения:

\[
x = b
\]
\[
y = 2c
\]
\[
a = b + \frac{{c}}{{2}}
\]

Теперь мы можем записать молярные массы углеводорода и углекислого газа в терминах \(a\), \(b\) и \(c\):

\[
M_{C_xH_y} = b \cdot M_C + 2c \cdot M_H
\]
\[
M_{CO_2} = b \cdot M_C + c \cdot (2M_H + M_O)
\]

Мы также знаем, что масса углеводорода, воды и углекислого газа имеют следующую зависимость:

\[
1,17 = b \cdot M_{C} + c \cdot M_{H_2O} + b \cdot M_C + c \cdot (2M_H + M_O)
\]

Теперь мы имеем систему уравнений, включающую 4 неизвестных (\(a\), \(b\), \(c\), \(M_{C_xH_y}\)). Ее решение позволит нам найти формулу углеводорода.

Однако, данная система уравнений не может быть решена в общем виде аналитически. Поэтому, чтобы ответить на задачу, нам нужно знать молярные массы атомов углерода и водорода. Если у нас есть значения этих масс, я могу решить систему уравнений и найти формулу углеводорода.