Какая формула соединения образца сульфида железа массой 62,4 г, в котором содержится 28,8 г серы?

Для того чтобы определить формулу соединения образца сульфида железа, нам необходимо использовать информацию о содержании серы и массе образца.

Давайте начнем с определения количества вещества серы в образце. Для этого нам понадобится использовать молярную массу серы (S), которая составляет 32 г/моль. Количество вещества серы (n) можно вычислить, поделив массу серы на её молярную массу:

\[n = \frac{{\text{{масса серы}}}}{{\text{{молярная масса серы}}}}\]
\[n = \frac{{28,8 \, \text{г}}}{{32 \, \text{г/моль}}} = 0,9 \, \text{моль}\]

Теперь мы можем определить количество вещества железа в образце. Из условия задачи известно, что масса образца составляет 62,4 г. Мы можем найти массу железа, вычитая массу серы из общей массы образца:

\[ \text{{масса железа}} = \text{{масса образца}} - \text{{масса серы}} = 62,4 \, \text{г} - 28,8 \, \text{г} = 33,6 \, \text{г}\]

Количество вещества железа (n) также может быть вычислено, поделив массу железа на его молярную массу (Fe = 55,8 г/моль):

\[n = \frac{{\text{{масса железа}}}}{{\text{{молярная масса железа}}}}\]
\[n = \frac{{33,6 \, \text{г}}}{{55,8 \, \text{г/моль}}} = 0,6 \, \text{моль}\]

Теперь мы можем использовать соотношение количества вещества между железом и серой, чтобы определить формулу соединения. Измеряя стехиометрию реакции, мы знаем, что соотношение между железом и серой в сульфиде железа составляет 1:1.

Таким образом, мы можем сделать вывод, что формула соединения образца сульфида железа будет FeS.

Обоснование:
Мы определили количество вещества серы (0,9 моль) и количество вещества железа (0,6 моль). Исходя из стехиометрии реакции между железом и серой, мы видим, что соотношение между ними равно 1:1. Таким образом, уравнение реакции принимает вид Fe + S -> FeS, откуда следует формула соединения FeS.