Какая энергия была выделилась при переходе электрона в атоме водорода с одного стационарного уровня на другой, если

Чтобы решить данную задачу, нам понадобится использовать формулу для вычисления энергии фотона:

\[E = \frac{{hc}}{{\lambda}}\]

где \(E\) - энергия фотона, \(h\) - постоянная Планка (\(6.626 \times 10^{-34}\) Дж \(\cdot\) с), \(c\) - скорость света в вакууме (\(3.00 \times 10^8\) м/с), \(\lambda\) - длина волны фотона.

Однако, прежде чем мы сможем использовать эту формулу, необходимо выразить длину волны в метрах. Для этого мы можем использовать научную запись числа:

\[6.56 \times 10^{-7}\]

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[E = \frac{{(6.626 \times 10^{-34} \, \text{Дж} \cdot \text{с}) \times (3.00 \times 10^8 \, \text{м/с})}}{{6.56 \times 10^{-7} \, \text{м}}}\]

Теперь проведем необходимые математические операции:

\[E = \frac{{19.87872 \times 10^{-26} \, \text{Дж} \cdot \text{с} \cdot \text{м/с}}}{6.56 \times 10^{-7} \, \text{м}}\]

\[E \approx 3.025 \times 10^{-19} = 3.025 \, \text{эВ}\]

Таким образом, энергия фотона составляет около 3.025 электрон-вольт (эВ).

Если рассматривать переход электрона в атоме водорода с одного стационарного уровня на другой, то выделившаяся энергия будет равна энергии фотона, то есть 3.025 эВ.

Надеюсь, это решение было понятным и информативным для вас, и вы больше не имеете вопросов по этой задаче. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!