Какая была скорость данной химической реакции, если начальная концентрация сероводорода в сосуде для сжигания газов

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение скорости химической реакции, которое связывает изменение концентрации реагента с временем.

Скорость реакции можно выразить как скорость изменения концентрации сероводорода (\(v\)) по отношению к времени (\(t\)). Формула для этой зависимости выглядит следующим образом:

\[v = \frac{{\Delta [H_2S]}}{{\Delta t}}\]

где \(\Delta [H_2S]\) - изменение концентрации сероводорода, а \(\Delta t\) - временной интервал.

Мы знаем, что начальная концентрация сероводорода \( [H_2S]_{\text{нач}} = 3.5 \, \text{моль/л}\), а через 15 секунд после взрыва концентрация снизилась до \( [H_2S]_{15} = 1.5 \, \text{моль/л}\). Таким образом, мы можем выразить изменение концентрации следующим образом:

\(\Delta[H_2S] = [H_2S]_{15} - [H_2S]_{\text{нач}}\)

\(\Delta[H_2S] = 1.5 \, \text{моль/л} - 3.5 \, \text{моль/л}\)

\(\Delta[H_2S] = -2 \, \text{моль/л}\)

Мы также знаем, что временной интервал \(\Delta t = 15 \, \text{сек}\).

Теперь можем рассчитать скорость реакции, подставив полученные значения в формулу:

\[v = \frac{{-2 \, \text{моль/л}}}{{15 \, \text{сек}}}\]

\[v = -\frac{{2}}{{15}} \, \text{моль/л/сек}\]

Таким образом, скорость данной химической реакции составляет \(-\frac{{2}}{{15}}\) моль/л/сек. Отрицательный знак говорит о том, что концентрация сероводорода уменьшается со временем.