Какая была масса оксида серебра (i), который распался, если было образовано металлическое серебро и выделилось

Задача заключается в определении массы оксида серебра (Ag2O), который распался при образовании металлического серебра и выделении 5,6 литров кислорода (O2). Для решения этой задачи, мы сначала должны провести несколько преобразований и использовать соответствующие химические уравнения.

1. Найдем количество молей кислорода (O2), которое было выделено. Для этого мы обратимся к закону Шарля (объем газа пропорционален количеству молей газа при постоянной температуре и давлении):
\[V = n \times V_m\]
где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, \(V_m\) - молярный объем газа (при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль).
Подставим данное значение 5,6 л в уравнение и рассчитаем n:
\[n = \frac{V}{V_m} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \text{ моль}\]

2. Теперь мы должны определить соотношение между молью кислорода (O2) и молью оксида серебра (Ag2O) на основе химического уравнения:
\[4Ag2O \rightarrow 4Ag + 2O2\]
Из уравнения видно, что каждые 4 моля оксида серебра (Ag2O) дает 2 моля кислорода (O2). Таким образом, соотношение составляет 4:2 или 2:1.

3. Найдем количество молей оксида серебра (Ag2O), которые соответствуют 0,25 молям кислорода (O2) путем пропорциональности:
\[\frac{0,25 \text{ моль O2}}{2} = \frac{x}{4}\]
Решим уравнение относительно x:
\[x = \frac{0,25 \text{ моль O2} \times 4}{2} = 0,5 \text{ моль Ag2O}\]

4. Наконец, мы можем вычислить массу оксида серебра (Ag2O) с использованием молярной массы Ag2O:
По таблице молярных масс элементов, находим, что молярная масса Ag2O составляет примерно 231 г/моль.
Масса Ag2O = молярная масса Ag2O × количество молей Ag2O
Масса Ag2O = 231 г/моль × 0,5 моль = 115,5 г

Ответ: Масса оксида серебра (Ag2O), который распался, составляет примерно 115,5 г.