Какая была исходная концентрация HBr в системе 2HBr(г)=H2(г)+Br2(г), если при заданной температуре были достигнуты

Чтобы определить исходную концентрацию HBr в системе, мы можем использовать принцип Ле-Шателье, который гласит, что если равновесие нарушается, система будет стремиться вернуться к равновесному состоянию.

В данной реакции образуется газ (H2), поэтому для удобства рассмотрим закон действующих масс в газовой форме. В этом случае, в соответствии с уравнением баланса, первоначальное количество HBr (2HBr) должно быть равно сумме первоначальных количеств продуктов (H2 и Br2).

Итак, у нас есть следующая информация:
[HBr] = 0.3 моль/л
[H2] = 0.6 моль/л
[Br2] = 0.6 моль/л

Используя принцип Ле-Шателье, мы можем рассчитать изменение концентрации реагента HBr. Изначально у нас нет H2 и Br2, поэтому у них концентрация 0 моль/л. Поэтому изменение концентрации HBr будет ровно равно его начальной концентрации [HBr].

Теперь давайте рассмотрим основное уравнение для данной задачи:
2HBr(г) = H2(г) + Br2(г)

Если равновесие нарушено и достигнуты новые концентрации, это означает, что некоторое количество HBr превратилось в H2 и Br2. Изменение концентрации равно разности нового и начального значения концентрации. Обозначим изменение концентрации HBr как "x".

Тогда новая концентрация HBr будет равна [HBr] - x, а новые концентрации H2 и Br2 будут равны 0 + x и 0 + x соответственно.

Подставим эти значения в соотношение между начальными количествами реагента и продуктов:
2([HBr] - x) = 0 + x + 0 + x

Раскроем скобки:
2[HBr] - 2x = 2x

Соберем все члены с "x" вместе:
2[HBr] = 4x

Теперь выразим "x":
x = [HBr] / 2 = 0.3 моль/л / 2 = 0.15 моль/л

Теперь, чтобы найти исходную концентрацию HBr, вычтем "x" из начальной концентрации HBr:
Исходная концентрация HBr = [HBr] - x = 0.3 моль/л - 0.15 моль/л = 0.15 моль/л

Таким образом, исходная концентрация HBr в системе составляет 0.15 моль/л.