Какая будет масса седимента, образующегося при добавлении углекислого газа, полученного из сжигания 0,13 моль

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о составе природного газа, законе Дальтона, и химической реакции с образованием седимента.
Давайте начнем с определения состава природного газа. Вы указали, что содержание азота в природном газе составляет 13%. Следовательно, доля углекислого газа будет составлять 100% - 13% = 87%.

Далее, нам нужно определить количество углекислого газа, выделяющегося при сжигании 0,13 моль природного газа. Следуя закону Дальтона, можно сказать, что мольная доля газа в смеси пропорциональна его давлению.

Поскольку в природном газе содержится 0,13 моль, а мольная доля углекислого газа в природном газе равна 87%, мы можем вычислить количество углекислого газа:

0,13 моль × 87% = 0,1131 моль углекислого газа

Теперь перейдем к химической реакции, при которой образуется седимент при взаимодействии углекислого газа с известковой водой (гидроксидом кальция). Реакция выглядит следующим образом:

CO2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l)

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между углекислым газом (CO2) и образующимся седиментом (CaCO3) равно 1:1.

Следовательно, количество седимента (CaCO3) будет таким же, как количество углекислого газа (CO2), то есть 0,1131 моль.

Наконец, чтобы найти массу седимента (CaCO3), нам необходимо использовать молярную массу этого вещества.

Молярная масса CaCO3 составляет около 100,09 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу седимента следующим образом:

Масса седимента = количество седимента × молярная масса CaCO3

Масса седимента = 0,1131 моль × 100,09 г/моль = 11,332 г

Итак, масса седимента, образующегося при добавлении углекислого газа, полученного из сжигания 0,13 моль природного газа, составляет 11,332 г.