Какая будет масса реагирующего раствора нитрата магния, если используется 120 г 15%-ного раствора гидроксида калия?

Хорошо, давайте решим данную задачу пошагово. Начнем с расчета количества гидроксида калия в граммах, которые у нас есть.

У нас есть 120 г раствора гидроксида калия массой 15%. Чтобы найти массу гидроксида калия, нужно умножить общую массу раствора на процентное содержание.

Масса гидроксида калия = 120 г × 0.15 = 18 г.

Теперь мы должны установить стехиометрическое соотношение между гидроксидом калия и реагирующим раствором нитрата магния. Из уравнения реакции мы знаем, что на один моль гидроксида калия требуется один моль нитрата магния.

Теперь определим молярную массу гидроксида калия и нитрата магния. Молярная масса KОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль. Молярная масса Мg(NO₃)₂ = 24 + (14 + 3 × 16) × 2 = 148 г/моль.

Теперь найдем количество молей гидроксида калия:

Моль гидроксида калия = масса гидроксида калия / молярная масса гидроксида калия = 18 г / 56 г/моль ≈ 0.321 моль.

Исходя из стехиометрического соотношения, на 1 моль гидроксида калия приходится 1 моль реагирующего раствора нитрата магния. Значит, количество молей реагирующего раствора нитрата магния также равно 0.321 моль.

Теперь найдем массу реагирующего раствора нитрата магния:

Масса реагирующего раствора нитрата магния = количество молей реагирующего раствора нитрата магния × молярная масса нитрата магния

Масса реагирующего раствора нитрата магния = 0.321 моль × 148 г/моль ≈ 47.5 г.

Изначально дано, что результат округляется до десятых, поэтому округлим массу до 47.5 г до десятых.

Таким образом, масса реагирующего раствора нитрата магния составит приблизительно 47.5 г.