Какая будет масса раствора хлорида железа(II) с массовой долей 0,04, которую нужно добавить к нитрату серебра, чтобы

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать концепцию стехиометрии для определения массы раствора хлорида железа(II), которую нужно добавить к нитрату серебра.

Шаг 1: Определите химическое уравнение реакции.
Уравнение реакции для образования осадка химического количества 0,1 моль нитрат серебра (AgNO3) можно записать следующим образом:

\[AgNO_3 + FeCl_2 \to AgCl + Fe(NO_3)_2\]

Шаг 2: Найдите соотношение между молями AgNO3 и молями FeCl2.
Из уравнения реакции, мы можем установить соотношение между молями AgNO3 и FeCl2. В данном случае, мы видим, что для каждого моля AgNO3 требуется одно моль FeCl2. Таким образом, соотношение 1:1.

Шаг 3: Рассчитайте количество молей FeCl2.
Поскольку дано, что химическое количество AgNO3 равно 0,1 моль, это же количество молей потребуется для FeCl2.

Шаг 4: Рассчитайте молярную массу FeCl2.
Молярная масса FeCl2 равна сумме массы атомов железа (Fe) и двух атомов хлора (Cl). По таблице периодических элементов, масса атома Fe составляет примерно 55,85 г/моль, а масса атома Cl - примерно 35,45 г/моль. Поэтому молярная масса FeCl2 равна:

\[M_{FeCl2} = (1 \cdot M_{Fe}) + (2 \cdot M_{Cl})\]
\[M_{FeCl2} = (1 \cdot 55,85) + (2 \cdot 35,45)\]
\[M_{FeCl2} \approx 126,75\, г/моль\]

Шаг 5: Рассчитайте массу FeCl2.
Для этого умножьте количество молей FeCl2 на его молярную массу:

\[m_{FeCl2} = n_{FeCl2} \cdot M_{FeCl2}\]
\[m_{FeCl2} = 0,1 \cdot 126,75\]
\[m_{FeCl2} \approx 12,675\, г\]

Таким образом, для получения осадка химическим количеством 0,1 моль, необходимо добавить примерно 12,675 г раствора хлорида железа(II) с массовой долей 0,04.