Как выглядит уравнение реакции при сплавлении оксида алюминия с оксидом калия? Какая масса соли kalo2 образуется

Уравнение реакции при сплавлении оксида алюминия (Al2O3) с оксидом калия (K2O) можно записать следующим образом:

\[2Al2O3 + 6K2O \rightarrow 4Al2O4K3\]

Данное уравнение показывает, что при реакции одна молекула оксида алюминия взаимодействует с тремя молекулами оксида калия и образует четыре молекулы соли KAlO2.

Теперь рассмотрим, какая масса соли KAlO2 образуется при данной реакции в зависимости от количества оксида алюминия, заданного в задаче:

а) Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы оксида алюминия (Al2O3) и соли KAlO2.

Молярная масса Al2O3 равна \(2 \times 26.98 \, \text{г/моль}\) (масса моля) + \(3 \times 16.00 \, \text{г/моль}\) (масса кислорода) = \(2 \times 26.98 + 3 \times 16.00 = 101.96 \, \text{г/моль}\).

Молярная масса KAlO2 равна \(39.10 \, \text{г/моль}\) (масса калия) + \(26.98 \, \text{г/моль}\) (масса алюминия) + \(16.00 \, \text{г/моль}\) (масса кислорода) = \(39.10 + 26.98 + 16.00 = 82.08 \, \text{г/моль}\).

Теперь можем перейти к расчету массы соли KAlO2:

Масса соли KAlO2 (в граммах) равна количеству молей оксида алюминия, умноженному на молярную массу KAlO2:

Масса соли KAlO2 = количество молей оксида алюминия × молярная масса KAlO2.

Подставляем значение количества молей оксида алюминия, которое в данном случае равно 0.2 моль:

Масса соли KAlO2 (а) = 0.2 моль × 82.08 г/моль = 16.416 г

Ответ: При данной реакции и количестве прореагировавшего оксида алюминия, масса соли KAlO2 составляет 16.416 г.

б) Проделаем те же шаги, что и в предыдущей части задачи, но используем другое количество молей оксида алюминия, равное в данном случае 0.5 моль:

Масса соли KAlO2 (б) = 0.5 моль × 82.08 г/моль = 41.04 г

Ответ: При данной реакции и количестве прореагировавшего оксида алюминия, масса соли KAlO2 составляет 41.04 г.