Как приготовить раствор с заданной молярной концентрацией: а) из 50 мл раствора поваренной соли с концентрацией 0.8М

Шаг 1: Найдем необходимое количество вещества для приготовления заданной концентрации раствора. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = C \times V\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(C\) - молярная концентрация вещества в растворе (М) и \(V\) - объем раствора (литры).

а) Для раствора поваренной соли:

Имеем \(C = 0.8 \, \text{М}\) и \(V = 0.05 \, \text{л}\).

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[n = 0.8 \, \text{М} \times 0.05 \, \text{л} = 0.04 \, \text{моль}\]

б) Для раствора азотной кислоты:

Имеем \(C = 3.5 \, \text{М}\) и \(V = 0.05 \, \text{л}\).

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[n = 3.5 \, \text{М} \times 0.05 \, \text{л} = 0.175 \, \text{моль}\]

Шаг 2: Найдем массу вещества, необходимую для приготовления раствора. Для этого воспользуемся формулой:

\[m = n \times M\]

где \(m\) - масса вещества в граммах, \(n\) - количество вещества в молях и \(M\) - молярная масса вещества (г/моль).

а) Для раствора поваренной соли:

Молярная масса поваренной соли (NaCl) составляет около 58.44 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[m = 0.04 \, \text{моль} \times 58.44 \, \text{г/моль} = 2.3376 \, \text{г}\]

б) Для раствора азотной кислоты:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет около 63.012 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[m = 0.175 \, \text{моль} \times 63.012 \, \text{г/моль} = 10.9767 \, \text{г}\]

Шаг 3: Найдем объем растворителя (воды), необходимый для приготовления раствора. Для этого воспользуемся формулой:

\[V_{\text{растворитель}} = V_{\text{общий}} - V_{\text{вещество}}\]

где \(V_{\text{растворитель}}\) - объем растворителя в литрах, \(V_{\text{общий}}\) - общий объем раствора в литрах и \(V_{\text{вещество}}\) - объем вещества в литрах.

Общий объем раствора составляет 50 мл, что равно 0.05 л.

а) Для раствора поваренной соли:

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[V_{\text{растворитель}} = 0.05 \, \text{л} - 0.05 \, \text{л} = 0 \, \text{л}\]

б) Для раствора азотной кислоты:

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[V_{\text{растворитель}} = 0.05 \, \text{л} - 0.05 \, \text{л} = 0 \, \text{л}\]

Значит, в обоих случаях необходимо добавить 0 л растворителя, поскольку используемая вещество уже находится в жидком состоянии.

Шаг 4: Смешиваем измеренное количество вещества с необходимым объемом растворителя и тщательно перемешиваем, чтобы получить раствор с заданной молярной концентрацией.

Поздравляю! Вы успешно приготовили раствор с заданной молярной концентрацией. Не забудьте проверить свои расчеты и обратите внимание на единицы измерения для объемов и массы вещества.