Как изменяется кислотность соединений в следующих рядах? А - Cr(0), Cr(3+), Cr(+6) Б - Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2

Изменение кислотности соединений в рядах можно объяснить на основе изменения степени окисления элементов.

Ряд А содержит ионы хрома Cr в разных степенях окисления: Cr(0), Cr(3+), Cr(+6). Чем выше степень окисления, тем больше электронов элемент отдает, что делает его более окислительным и способным образовывать кислотные соединения. Таким образом, в данном ряду кислотность соединений Cr увеличивается.

Ряд Б содержит ионы марганца Mn в разных степенях окисления: Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2). Аналогично ряду А, кислотность соединений Mn увеличивается с увеличением степени окисления.

Ряд В содержит ионы хлора Cl в разных степенях окисления: Cl(+7), Cl(+3), Cl(+1). В данном ряду кислотность соединений Cl уменьшается с увеличением степени окисления. Чем больше электронов элемент принимает, тем больше он восстанавливается и образует основные соединения.

Ряд Г содержит атомы серы S в разных степенях окисления: S(+6), S(+4), S(0). В данном ряду кислотность соединений S увеличивается с увеличением степени окисления, так как атом серы S отдает больше электронов с увеличением степени окисления.

Относительно элементов F, O, N, Cl:

Утверждение А верно. В заданном ряду элементов электроотрицательность увеличивается, так как элемент F имеет самую высокую электроотрицательность, а Cl - наименьшую.

Утверждение Б верно. Основные свойства оксидов элементов F, O, N, Cl ослабевают с увеличением электроотрицательности. Кислотные свойства этих оксидов, наоборот, усиливаются.

Утверждение В верно. Неметаллические свойства веществ усиливаются с увеличением электроотрицательности элемента, и элементы F, O, N, Cl относятся к неметаллам.

Утверждение Г неверно. Степень окисления атомов в высших оксидах элементов F, O, N, Cl различна и не одинакова у них.

Таким образом, утверждение А, Б и В верны.

Относительно металлических свойств элементов:

Среди данных элементов наиболее выражены металлические свойства у рубидия (Rb). Рубидий относится к щелочным металлам и обладает характерными металлическими свойствами, такими как хорошая электропроводность, пластичность и блеск.

Таким образом, рубидий (Rb) обладает наиболее выраженными металлическими свойствами среди элементов F, O, N, Cl.