Как изменится количество энергетических уровней у атомов химических элементов в пределах периода? Что определяет номер

В пределах периода количество энергетических уровней у атомов химических элементов не изменяется. Оно остается постоянным и равным номеру периода. Номер периода определяется количеством энергетических уровней, на которых расположены электроны атома. К примеру, атом на первом энергетическом уровне (K-оболочке) будет относиться к первому периоду, а на втором энергетическом уровне (L-оболочке) – ко второму периоду.

Количество электронов в атоме определяется номером периода и может быть вычислено с использованием формулы 2n^2, где n - номер энергетического уровня или оболочки атома. Таким образом, в первом периоде (K-оболочка) будет содержаться максимум 2^2 = 2 электрона, во втором периоде (L-оболочка) - 2^2 = 8 электронов, в третьем периоде (M-оболочка) - 2^2 = 18 электронов, и так далее. Однако, следует отметить, что на самом деле есть некоторые исключения и особенности, которые могут изменять количество электронов в оболочках атома.

Номер группы в периодической таблице определяет количество электронов во внешней оболочке. Внешняя оболочка атома называется валентной оболочкой. Число группы соответствует числу электронов в валентной оболочке. Например, элементы из первой группы имеют 1 электрон в валентной оболочке, элементы из второй группы имеют 2 электрона в валентной оболочке, и так далее. Содержание завершенной внешней оболочки может быть различным для разных элементов. Например, наиболее стабильными считаются элементы, у которых в валентной оболочке находится 8 электронов (например, группа 18 – благородные газы).

При отдаче или присоединении электронов атомы могут образовывать различные типы химической связи. Если атом отдает электрон(-ы), образуется ион с положительным зарядом – катион. Если атом присоединяет дополнительные электроны, образуется ион с отрицательным зарядом – анион. При образовании ионных связей между катионами и анионами возникает притяжение противоположно заряженных заряженных частиц. Этот тип связи называется ионной связью.

Заряд иона определяется разностью между количеством протонов и количеством электронов в атоме. Если атом отдаёт электрон, то у него будет больше протонов, следовательно, он будет иметь положительный заряд. Если атом получает электрон, то у него будет больше электронов, и он будет иметь отрицательный заряд. Заряд иона обозначается знаком плюс или минус, после которого ставится его величина. Например, ион с одним отданным электроном будет иметь заряд +1, а ион с двумя присоединенными электронами будет иметь заряд -2.