Как изменилась внутренняя энергия газа, если объем одноатомного идеального газа, находящегося под давлением

Чтобы определить изменение внутренней энергии газа, нам потребуется использовать первый закон термодинамики, который утверждает, что изменение внутренней энергии газа равно количеству теплоты, полученной или отданной газом, плюс работе, совершенной над или над газом.

В данной задаче мы знаем, что газ находится под постоянным давлением, то есть процесс является изобарным. В таком случае, работу, совершаемую газом, можно выразить как произведение давления на изменение объема:

\[Работа = P \cdot \Delta V\]

где
\(P\) - давление газа
\(\Delta V\) - изменение в объеме газа

Теперь мы можем выразить изменение внутренней энергии газа:

\[\Delta U = Q + Работа\]

где
\(\Delta U\) - изменение внутренней энергии газа
\(Q\) - теплота, полученная или отданная газом
\(Работа\) - работа, совершенная над или над газом

Поскольку задача не предоставляет информацию о теплоте, полученной или отданной газом, мы можем сразу перейти к вычислению работы.

Известно, что начальный объем газа составляет 300 см\(^3\), а конечный объем - 500 см\(^3\). Разность объемов (\(\Delta V\)) можно найти, посчитав разницу между конечным и начальным объемами:

\(\Delta V = V_{конечный} - V_{начальный} = 500 см^3 - 300 см^3 = 200 см^3\)

Теперь, используя известное значение давления газа (\(P = 10 па\)) и изменение объема (\(\Delta V = 200 см^3\)), мы можем рассчитать работу (\(Работа\)):

\[Работа = P \cdot \Delta V = 10 па \cdot 200 см^3\]

Теперь мы можем записать окончательную формулу для изменения внутренней энергии газа:

\[\Delta U = Q + Работа\]

Поскольку задача не предоставляет информацию о теплоте, мы не можем рассчитать точное значение изменения внутренней энергии газа. Однако, мы можем сказать, что изменение внутренней энергии газа будет равно сумме полученной или отданной газом теплоты и работы, совершенной над или над газом. В данном случае, изменение объема газа будет приводить к изменению внутренней энергии газа.