К какой концентрации (г/л) следует приготовить раствор сахарозы, чтобы среда для амеб оставалась изотоничной, если

Очень хорошо! Давайте решим данную задачу шаг за шагом.

1) Сначала нам необходимо вычислить мольные концентрации растворов NaHCO3 и NaCl. Молярная концентрация вычисляется следующим образом:

\[
C = \frac{{m}}{M}
\]

где \( C \) - молярная концентрация, \( m \) - масса растворенного вещества в г/л, \( M \) - молярная масса вещества в г/моль.

Для растворов NaHCO3 и NaCl имеем:

\[
C_{NaHCO3} = \frac{{33,6}}{84} = 0,4 \, \text{моль/л}
\]

\[
C_{NaCl} = \frac{{11,7}}{58,5} = 0,2 \, \text{моль/л}
\]

2) Теперь нам нужно найти изотоническую концентрацию сахарозы. Изотоническая концентрация - это концентрация, при которой раствор сахарозы будет оказывать такое же осмотическое давление, как и раствор NaHCO3 и NaCl.

Для этого мы можем использовать формулу Вант-Гоффа:

\[
i = \frac{{C_{\text{раствора}}}}{{C_{\text{растворца}}}}
\]

где \( i \) - изотонический коэффициент, \( C_{\text{раствора}} \) - концентрация раствора сахарозы, \( C_{\text{растворца}} \) - концентрация раствора NaHCO3 и NaCl.

Так как у нас соотношение раствора NaHCO3 и NaCl равно 1:1, то изотонический коэффициент равен:

\[
i = \frac{{0,4 + 0,2}}{{0,4 + 0,2}} = 1
\]

3) Теперь мы можем использовать наш изотонический коэффициент, чтобы найти концентрацию сахарозы. Формула для этого:

\[
C_{\text{раствора}} = i \times C_{\text{растворца}} = 1 \times 0,4 = 0,4 \, \text{моль/л}
\]

4) Теперь, чтобы найти концентрацию сахарозы в г/л, нам нужно умножить молярную концентрацию на молярную массу сахарозы:

\[
m = C_{\text{раствора}} \times M_{\text{сахарозы}} = 0,4 \times 342 = 136,8 \, \text{г/л}
\]

Таким образом, мы получаем, что необходимо приготовить раствор сахарозы с концентрацией 136,8 г/л, чтобы среда для амеб оставалась изотоничной.