Изначально материал находился в солидном состоянии. При нагревании и плавлении 100 граммового вещества, измеряли

Чтобы вычислить удельную теплоемкость вещества в жидком состоянии, нам необходимо воспользоваться формулой:

\[c = \frac{{Q}}{{m \cdot \Delta t}}\]

где:
\(c\) - удельная теплоемкость вещества,
\(Q\) - количество теплоты, переданной веществу,
\(m\) - масса вещества,
\(\Delta t\) - изменение температуры вещества.

В нашем случае, у нас есть следующие значения:

\(Q\) = 2400 Дж, 4800 Дж, 7200 Дж, 9600 Дж, 12000 Дж, 14400 Дж,
\(t\) = 50 °C, 150 °C, 250 °C.

Мы знаем массу вещества (\(m\)), которая составляет 100 граммов.

Теперь вычислим изменение температуры (\(\Delta t\)) для каждого измерения. Для этого вычтем начальную температуру (50 °C) из каждой измеренной температуры.

\(\Delta t_1 = 150 °C - 50 °C = 100 °C\)
\(\Delta t_2 = 250 °C - 50 °C = 200 °C\)

Подставляем все значения в формулу и вычисляем удельную теплоемкость (\(c\)) для каждого измерения:

Для \(Q = 2400\) Дж:
\[c_1 = \frac{{2400 \, \text{Дж}}}{{100 \, \text{г} \cdot 100 \, \text{°C}}} = 2.4 \, \text{Дж/(г°C)}\]

Для \(Q = 4800\) Дж:
\[c_2 = \frac{{4800 \, \text{Дж}}}{{100 \, \text{г} \cdot 100 \, \text{°C}}} = 4.8 \, \text{Дж/(г°C)}\]

Проделываем аналогичные вычисления для остальных значений \(Q\) и получаем следующие результаты:

\(c_3 = 7.2 \, \text{Дж/(г°C)}\)
\(c_4 = 9.6 \, \text{Дж/(г°C)}\)
\(c_5 = 12 \, \text{Дж/(г°C)}\)
\(c_6 = 14.4 \, \text{Дж/(г°C)}\)

Таким образом, удельная теплоемкость вещества в жидком состоянии для каждого измерения составляет:

\(c_1 = 2.4 \, \text{Дж/(г°C)}\)
\(c_2 = 4.8 \, \text{Дж/(г°C)}\)
\(c_3 = 7.2 \, \text{Дж/(г°C)}\)
\(c_4 = 9.6 \, \text{Дж/(г°C)}\)
\(c_5 = 12 \, \text{Дж/(г°C)}\)
\(c_6 = 14.4 \, \text{Дж/(г°C)}\)

Таким образом, мы вычислили удельную теплоемкость вещества в жидком состоянии для каждого измерения, используя предоставленные данные.