Используйте параметр, указанный в вашем задании. Выполните необходимые вычисления и заполните пропущенные значения

Для решения данной задачи, нам нужно вычислить значения параметров [H+], [OH-], Lg[H+], Lg[OH-], pH и pOH для раствора электролита NaOH с концентрацией 0,001 моль/литр.

Для начала, давайте вспомним, что NaOH является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе:
NaOH -> Na+ + OH-

Поскольку степень диссоциации для всех электролитов 100%, то концентрация Na+ будет равна исходной концентрации NaOH. (Обратите внимание, что в данной задаче проводится упрощение, и не учитываются возможные вариации степени диссоциации электролита в зависимости от условий.)

Теперь, чтобы найти значения параметров [H+], [OH-], Lg[H+], Lg[OH-], pH и pOH, мы можем использовать связь между ионами водорода (H+) и гидроксида (OH-) в водном растворе. Вода является нейтральным веществом, поэтому концентрации ионов H+ и OH- в водном растворе всегда равны друг другу.

Из химического уравнения для диссоциации воды:
H2O -> H+ + OH-

Мы можем видеть, что каждый молекула воды образует один ион H+ и один ион OH-. Следовательно, концентрация H+ равна концентрации OH-. Таким образом, x = y.

Теперь мы знаем, что [H+] и [OH-] равны, и оба они равны данной нам концентрации 0,001 моль/литр.

Теперь давайте вычислим значения Lg[H+] и Lg[OH-]. Для этого, мы воспользуемся логарифмическим выражением:

Lg[H+] = log[H+] = log(x)
Lg[OH-] = log[OH-] = log(y)

Таким образом, z = Lg[H+] = log(x), и w = Lg[OH-] = log(y).

Далее, давайте рассчитаем значения pH и pOH, используя следующие связи:

pH = -Lg[H+] = -z
pOH = -Lg[OH-] = -w

Таким образом, t = pH = -z, и pOH = -w.

Теперь, чтобы получить полный ответ, нам нужно найти конкретные значения x (ионов H+), y (ионов OH-), z (логарифма H+), w (логарифма OH-), t (pH) и pOH.

Для данной задачи, поскольку x и y равны и равны 0,001 моль/литр, то:
x = y = 0,001 моль/литр

Затем, рассчитаем z (Lg[H+]) и w (Lg[OH-]) с использованием логарифмической функции:
z = Lg[H+] = log(0,001) = -3
w = Lg[OH-] = log(0,001) = -3

Далее, вычисляем значения pH и pOH:
t = pH = -z = -(-3) = 3
pOH = -w = -(-3) = 3

Таким образом, ответ на задачу будет:
[H+] (моль/литр): 0,001
[OH-] (моль/литр): 0,001
Lg[H+] (логарифм по основанию 10 от [H+]): -3
Lg[OH-] (логарифм по основанию 10 от [OH-]): -3
pH: 3
pOH: 3

Я надеюсь, что данный объяснительный ответ помог вам понять решение этой задачи.