How to calculate the molarity and pH of the resulting solution obtained by diluting 1 liter of a 2 M nitric acid solution with water to a total volume of 20 liters? (a=1)
Yarmarka_6414
Для решения этой задачи, мы сначала должны вычислить молярность и pH раствора, полученного путем разбавления 1 литра 2-мольного раствора серной кислоты водой до общего объема 20 литров.
Для вычисления молярности в итоговом растворе, воспользуемся формулой разбавления:
\[C_1V_1 = C_2V_2\]
где \(C_1\) и \(V_1\) - начальная концентрация и объем исходного раствора, а \(C_2\) и \(V_2\) - итоговая концентрация и объем разбавленного раствора соответственно.
В данном случае, начальная концентрация (\(C_1\)) равна 2 M, а объем (\(V_1\)) равен 1 литру. Итоговый объем (\(V_2\)) равен 20 литрам, так как исходный раствор разведен до этого объема. Итоговая концентрация (\(C_2\)) является неизвестным значением, которое мы должны найти.
Подставляя известные значения в формулу разбавления, получаем:
\[2 \, \text{M} \times 1 \, \text{л} = C_2 \times 20 \, \text{л}\]
Решая уравнение, получаем:
\[C_2 = \frac{{2 \, \text{M} \times 1 \, \text{л}}}{{20 \, \text{л}}} = 0.1 \, \text{M}\]
Таким образом, концентрация итогового раствора равна 0.1 M.
Чтобы вычислить pH раствора, воспользуемся соотношением pH и концентрации гидрооксид-ионов (\(OH-\)):
\[pOH = -\log[OH-]\]
\[pH = 14 - pOH\]
Обычно для простых разведений растворов, pH остается неизменным, поскольку вода не влияет на концентрацию ионов водорода (\(H+\)) и гидроксид-ионов (\(OH-\)). Поэтому можно сказать, что pH будет тем же, что и у исходного раствора серной кислоты, равным 0.
Таким образом, после разбавления раствора серной кислоты, мы получим итоговый раствор с молярностью 0.1 M и pH равным 0.
Для вычисления молярности в итоговом растворе, воспользуемся формулой разбавления:
\[C_1V_1 = C_2V_2\]
где \(C_1\) и \(V_1\) - начальная концентрация и объем исходного раствора, а \(C_2\) и \(V_2\) - итоговая концентрация и объем разбавленного раствора соответственно.
В данном случае, начальная концентрация (\(C_1\)) равна 2 M, а объем (\(V_1\)) равен 1 литру. Итоговый объем (\(V_2\)) равен 20 литрам, так как исходный раствор разведен до этого объема. Итоговая концентрация (\(C_2\)) является неизвестным значением, которое мы должны найти.
Подставляя известные значения в формулу разбавления, получаем:
\[2 \, \text{M} \times 1 \, \text{л} = C_2 \times 20 \, \text{л}\]
Решая уравнение, получаем:
\[C_2 = \frac{{2 \, \text{M} \times 1 \, \text{л}}}{{20 \, \text{л}}} = 0.1 \, \text{M}\]
Таким образом, концентрация итогового раствора равна 0.1 M.
Чтобы вычислить pH раствора, воспользуемся соотношением pH и концентрации гидрооксид-ионов (\(OH-\)):
\[pOH = -\log[OH-]\]
\[pH = 14 - pOH\]
Обычно для простых разведений растворов, pH остается неизменным, поскольку вода не влияет на концентрацию ионов водорода (\(H+\)) и гидроксид-ионов (\(OH-\)). Поэтому можно сказать, что pH будет тем же, что и у исходного раствора серной кислоты, равным 0.
Таким образом, после разбавления раствора серной кислоты, мы получим итоговый раствор с молярностью 0.1 M и pH равным 0.
Знаешь ответ?