химия 4. Какую схему нельзя отнести к процессу окисления-восстановления (ОВР)? 1) 2Al + 6 H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2

Хорошо, дайте мне немного времени, чтобы рассмотреть каждую задачу по очереди.

Задача 1: Какую схему нельзя отнести к процессу окисления-восстановления (ОВР)?
1) 2Al + 6 H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2) CO2 + C = 2CO
3) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Для определения окисления и восстановления в реакциях нам необходимо знать изменение степени окисления каждого элемента вещества. Чтобы убедиться, что процесс относится к ОВР, нужно проверить, есть ли изменение степени окисления у какого-либо элемента в веществах, входящих в реакцию. В данном случае, чтобы решить задачу, нам нужно определить изменение степени окисления каждого элемента в реакции.

1) 2Al + 6 H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Степень окисления алюминия (Al) увеличивается с 0 до +3, что указывает на его окисление.
Степень окисления водорода (H) уменьшается с +1 до 0, что указывает на его восстановление.
Следовательно, данная схема относится к процессу окисления-восстановления.

2) CO2 + C = 2CO
Степень окисления углерода (C) одинакова в начальных и конечных соединениях (-2). Здесь нет изменения степени окисления, поэтому данная реакция не относится к ОВР.

3) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Степень окисления калия (K) одинакова в начальных и конечных соединениях (+1). Здесь нет изменения степени окисления, поэтому данная реакция не относится к ОВР.

4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Степень окисления серы (S) увеличивается с -2 до +4, что указывает на ее окисление.
Степень окисления кислорода (O) уменьшается с 0 до -2, что указывает на его восстановление.
Следовательно, данная схема относится к процессу окисления-восстановления.

Ответ: Схему номер 2 и 3 нельзя отнести к процессу окисления-восстановления (ОВР).

Задача 2: В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3, какому уравнению изменение степени окисления восстановителя соответствует схема?
1) -2 → 0
2) +4 → +5
3) +2 → +3
4) +4 → +3

Чтобы определить изменение степени окисления восстановителя, в данном случае нам нужно знать степени окисления азота в разных соединениях.

Начав с молекулы NO2 (диоксида азота), видим, что степень окисления азота равна +4. Затем переходим к молекуле HNO2 (азотистой кислоты), где степень окисления азота составляет +3. В конечном итоге, в молекуле HNO3 (азотной кислоты), степень окисления азота равна +5.

Значит, в данной реакции происходит изменение степени окисления азота с +4 до +5.

Ответ: Схеме номер 2 соответствует изменение степени окисления восстановителя +4 → +5.

Задача 3: Выберите схемы превращений, в которых хлор проявляет окислительные свойства:
1) Cl-1 → Cl0
2) Cl0 → Cl-1
3) Cl+3 → Cl+5
4) Cl+1 → Cl+3
5) Cl+5 → Cl+3

Окислителем называют вещество, которое само восстанавливается, теряя электроны.

1) Cl-1 → Cl0
Здесь хлор сам восстанавливается, увеличивая свою степень окисления с -1 до 0. Следовательно, данная схема соответствует окислительным свойствам хлора.

2) Cl0 → Cl-1
В данном случае хлор окисляется, уменьшая свою степень окисления с 0 до -1. Следовательно, данная схема не соответствует окислительным свойствам хлора.

3) Cl+3 → Cl+5
Этот процесс указывает на окисление хлора. Следовательно, данная схема соответствует окислительным свойствам хлора.

4) Cl+1 → Cl+3
Этот процесс также указывает на окисление хлора. Следовательно, данная схема соответствует окислительным свойствам хлора.

5) Cl+5 → Cl+3
Здесь хлор сам восстанавливается, уменьшая свою степень окисления с +5 до +3. Следовательно, данная схема не соответствует окислительным свойствам хлора.

Ответ: Схемам номер 1, 3 и 4 соответствуют превращения, в которых хлор проявляет окислительные свойства.