Если вам не трудно. заранее большое 1. Как изменится скорость обратной реакции с течением времени после смешивания

1. После смешивания равных объемов оксида азота (II) и оксида азота (IV) скорость обратной реакции будет сначала увеличиваться, а затем останется постоянной. Обоснуем это.

Реакция между оксидом азота (II) и оксидом азота (IV) является обратимой реакцией, то есть происходит в обоих направлениях. Изначально, после смешивания обоих веществ, образуются большие количества продуктов обратной реакции - оксида азота (II) и оксида азота (IV). В начале реакции, когда молекулы реагентов встречаются чаще, образование продуктов и скорость реакции увеличиваются.

Однако, со временем, количество реагентов начинает уменьшаться, а количество продуктов остается постоянным. В этот момент скорость обратной реакции устанавливается на постоянном уровне, так как количество продуктов, которые конвертируются обратно в реагенты, становится равным количеству реагентов, превращающихся в продукты.

Таким образом, ответом на этот вопрос будет г) сначала увеличится, затем останется постоянной.

2. Если увеличить концентрацию хлорида железа (III) в уравнении 2FeCl3(aq) + 2KI(aq) → 2FeCl2(aq) + I2(aq), то равновесие в обратимом процессе сместится влево. Объясним, почему.

Согласно принципу Ле Шателье, при изменении условий равновесия система стремится к смещению равновесия в направлении, чтобы компенсировать это изменение.

В данном случае, увеличение концентрации хлорида железа (III) означает увеличение количества реагента на стороне реагентов. Следовательно, система будет стремиться восстановить равновесие, увеличивая количество продуктов обратной реакции - хлорида железа (II) и йода. Это происходит путем обратной реакции и смещения равновесия влево.

Таким образом, ответом на этот вопрос будет а) влево.

3. Изменение давления в реакции происходит в реакции, в которой входят газообразные вещества. Поясним это.

Давление в газе определяется количеством газовых молекул, которые сталкиваются с единицей площади. По принципу Ле Шателье, при изменении условий равновесия система стремится к компенсации этого изменения.

В реакции, где включены газообразные вещества, изменение давления может происходить путем изменения объема или числа молекул газовых реагентов и продуктов.

Итак, для того чтобы было изменение давления в системе, необходимо, чтобы входили газообразные компоненты. Если в уравнении реакции присутствуют только жидкости, твердые вещества или растворы, то изменение давления не будет происходить.

Поэтому, чтобы определить реакцию с изменением давления, нужно рассмотреть конкретное уравнение реакции и выяснить наличие газообразных веществ в нем.

Строго говоря, без конкретного уравнения реакции нельзя сказать, в какой именно реакции произойдет изменение давления.

I hope this explanation helps! Если у вас есть еще вопросы или нужно объяснение по какой-либо другой теме, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.