Если у вас есть морская соль дома, произведите простой эксперимент. Растворите одну столовую ложку соли в теплой воде

При проведении данного эксперимента вы заметите следующие изменения:

1. При добавлении морской соли в теплую воду, соль начнет растворяться, образуя прозрачный раствор соли.

2. После этого вы намылите носовой платок обычным мылом. Мыло содержит молекулы, состоящие из двух частей: гидрофильной (любящей воду) и гидрофобной (не любящей воду). Гидрофильная часть привлекается к воде, а гидрофобная отталкивается от нее. Когда мы намыливаем платок, молекулы мыла разделяют грязь и масло на мельчайшие частицы, так как гидрофильная часть привлекается к воде, а гидрофобная - к грязи и маслу.

3. Затем вымойте намыленный платок в растворе морской соли. При контакте с раствором соли происходит особая реакция. Соль, которая растворилась в воде, изменяет ее свойства. Когда мыло встречается с раствором соли, ионы натрия и калия из соли реагируют с молекулами мыла, образуя осадок - ионы, не растворимые в воде. Это образование осадка наблюдается в виде пенки или пузырьков, подобно тому, как мыло пенистое при использовании с обычной водой.

Химическое уравнение реакции между морской солью и мылом можно представить следующим образом:

\[\text{2NaCl + 2C17H35COONa} \rightarrow \text{(C17H35COO)2Na+ + 2Na+ + 2Cl-}\]

В данной реакции ионы натрия (Na+) и ионы хлора (Cl-) из морской соли реагируют с молекулами мыла (C17H35COONa), образуя ионы янтарной кислоты (C17H35COO-) и нерастворимые ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-). Это приводит к образованию осадка в виде пены или пузырьков.