Если ∆rHº298 = -124,2 кДж и ∆rG º298 = -186,7 кДж для реакции NH4NO3(т

Question

Химия: Если ∆rHº298 = -124,2 кДж и ∆rG º298 = -186,7 кДж для реакции NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г), то данная реакция является ... 1) реакцией, при которой выделяется тепло, и при стандартных условиях

Звездная_Тайна · Accepted Answer

Для решения данной задачи нам необходимо обратиться к значениям изменения энтальпии (\(\Delta H\)) и изменения свободной энергии (\(\Delta G\)) при стандартных условиях (298 К).

Исходя из данных, мы видим, что значение \(\Delta H\) равно -124,2 кДж (отрицательное значение указывает на выделение тепла), а значение \(\Delta G\) равно -186,7 кДж (опять же, отрицательное значение указывает на то, что реакция протекает в прямом направлении).

Итак, давайте разберемся пошагово:

1) Значение \(\Delta H\) отрицательно. Это означает, что реакция является экзотермической и при ней выделяется тепло.

2) Значение \(\Delta G\) также отрицательно. Это показывает, что при стандартных условиях реакция происходит с понижением свободной энергии, то есть в прямом направлении.

Таким образом, наш ответ будет следующим:
Данная реакция является реакцией, при которой выделяется тепло, и при стандартных условиях она протекает в прямом направлении.

Надеюсь, это объяснение было понятным и полезным для вас! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.

Если ∆rHº298 = -124,2 кДж и ∆rG º298 = -186,7 кДж для реакции NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г), то данная реакция является

Звездная_Тайна

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!