Если практический выход реакции равен, то, когда сгорел избыток кислорода, масса полученного оксида углерода составила

Согласно задаче, необходимо определить массу полученного оксида углерода, когда в реакции сгорел избыток кислорода и практический выход равен. Давайте рассмотрим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Расмотрим химическое уравнение реакции

Данная задача связана с горением углерода в избытке кислорода. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[ C + O_2 \to CO_2 \]

Это означает, что одна молекула углерода (C) реагирует с молекулой кислорода (O_2) и образует одну молекулу оксида углерода (CO_2).

Шаг 2: Рассмотрим мольные соотношения

Из химического уравнения мы можем узнать мольные соотношения между углеродом и оксидом углерода. В данной реакции видно, что между ними существует соотношение 1:1. Это означает, что для каждой молекулы углерода будет образовываться одна молекула оксида углерода.

Шаг 3: Рассмотрим массы веществ

Масса углерода \( m_{C} \) и масса оксида углерода \( m_{CO_{2}} \) связаны друг с другом соотношением:

\( m_{C} = m_{CO_{2}} \times M_{C} \),

где \( M_{C} \) - молярная масса углерода.

Шаг 4: Найдем молярную массу углерода

Молярная масса углерода (C) равна примерно 12 г/моль.

Шаг 5: Подставим значения и решим задачу

Предположим, что масса полученного оксида углерода \( m_{CO_{2}} \) составила X грамм. Тогда масса углерода будет равна X грамм, так как мольные соотношения между ними 1:1.

Мы знаем, что \( m_{C} = X \) г и \( M_{C} = 12 \) г/моль. Подставляя эти значения в уравнение, получим:

\( X = X \cdot 12 \).

Решим это уравнение:

\( X = X \cdot 12 \)
\( X = 12X \)
\( X - 12X = 0 \)
\( -11X = 0 \)
\( X = 0 \)

Итак, масса полученного оксида углерода будет равна 0 г, когда сгорел избыток кислорода и практический выход реакции равен.