Електронегативність (згідно з Полінгом): Гідроген - 2,1, Флуор - 4,0, Хлор - 3,0, Бром - 2,8, Йод - 2,6. Порахуйте

Електронегативність - це властивість атомів притягувати електрони у хімічних зв"язках. Чим вища електронегативність елемента, тим сильніше він притягує електрони.

Задано значення електронегативності деяких елементів:
Гідроген (H) - 2,1
Флуор (F) - 4,0
Хлор (Cl) - 3,0
Бром (Br) - 2,8
Йод (I) - 2,6

За допомогою цих значень, ми можемо порахувати різницю в електронегативності між елементами у зв"язку HF і HCl:

В зв"язку HF:
Електронегативність фтору (F) дорівнює 4,0, а електронегативність водню (H) дорівнює 2,1.
Різниця в електронегативності: 4,0 - 2,1 = 1,9.

В зв"язку HCl:
Електронегативність хлору (Cl) дорівнює 3,0, а електронегативність водню (H) дорівнює 2,1.
Різниця в електронегативності: 3,0 - 2,1 = 0,9.

Зробимо висновки про зміну полярності зв"язку у ряду HF - HCl:

Різниця в електронегативності в зв"язку HF становить 1,9, що є досить великим значенням. Це означає, що фтор більш електронегативний за водень і має більшу схильність притягати електрони до себе. Таким чином, зв"язок HF є полярним, з більшою часткою електронної щільності навколо атому фтору.

Різниця в електронегативності в зв"язку HCl становить 0,9, що є меншим значенням порівняно зі зв"язком HF. Хлор менш електронегативний за фтор, але все ж є більш електронегативним за водень. Тому зв"язок HCl також є полярним, але з меншою часткою електронної щільності навколо атому хлору.

Отже, в ряду HF - HCl зміна полярності зв"язку спостерігається, причому зв"язок HF має більшу полярність, ніж зв"язок HCl.