Достаточно ли 140 мл раствора соляной кислоты, содержащего 20% концентрации и имеющего плотность 1,1 г/мл

Для решения данной задачи мы можем использовать формулу, связывающую объем, концентрацию и количество вещества:

\[n = \dfrac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты:

\[n_{\text{HCl}} = \dfrac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}}\]

Так как раствор соляной кислоты имеет концентрацию 20%, масса соляной кислоты будет составлять 20% от массы раствора. Выразим массу соляной кислоты:

\[m_{\text{HCl}} = 0.2 \cdot V_{\text{HCl}} \cdot \rho_{\text{HCl}}\]

где \(V_{\text{HCl}}\) - объем раствора соляной кислоты, \(\rho_{\text{HCl}}\) - плотность соляной кислоты.

Теперь найдем количество вещества цинка:

\[n_{\text{Zn}} = \dfrac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}}\]

Подставим известные значения:

\[
n_{\text{HCl}} = \dfrac{0.2 \cdot V_{\text{HCl}} \cdot \rho_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}}
\]
\[
n_{\text{Zn}} = \dfrac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}}
\]

Теперь проверим, достаточно ли 140 мл раствора соляной кислоты для реакции с 13 г цинка. Для этого сравним количество вещества соляной кислоты и цинка:

\[
n_{\text{HCl}} \geq n_{\text{Zn}}
\]

Если это неравенство выполняется, значит, раствора соляной кислоты достаточно для осуществления реакции. Если оно не выполняется, нужно использовать больший объем раствора.

Осталось только подставить все значения и произвести вычисления.