Для того чтобы сдвинуть химическое равновесие вправо в реакции 2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920

Для сдвига химического равновесия вправо в данной реакции, где образуются продукты CuO и SO2, а также выделяется 2920 кДж энергии, необходимо выполнить следующие действия:

А) Увеличить содержание SO2:
Увеличение количества SO2 приведет к сдвигу равновесия вправо, так как это реагент находится справа от реакционной стрелки. Для увеличения содержания SO2 можно добавить больше исходного вещества или изменить условия реакции, чтобы стимулировать образование большего количества SO2.

Б) Увеличить давление:
Увеличение давления также может сдвинуть равновесие вправо, так как образование газа (SO2) сопровождается увеличением давления в системе. Вы можете увеличить давление, заключая реакционную смесь в контейнер с меньшим объемом или добавить в систему газов или паров, чтобы увеличить давление.

В) Уменьшить количество О2:
Уменьшение количества О2 в системе также позволит сдвинуть равновесие вправо, так как это реагент слева от реакционной стрелки. Вы можете уменьшить количество О2, уменьшив его начальное количество или предоставив условия, которые способствуют потреблению О2 и образованию продукта CuO.

Г) Повысить температуру:
Повышение температуры может привести к смещению равновесия в обратном направлении, то есть влево, так как реакция выделает значительное количество тепла. Однако, поскольку в данной задаче говорится о сдвиге равновесия вправо, следовательно, следует понизить температуру, чтобы повысить выход продуктов CuO и SO2.

Итак, суммируя все вышеизложенное, для сдвига химического равновесия вправо в данной реакции необходимо увеличить содержание SO2, увеличить давление, уменьшить количество О2 и понизить температуру.