Для растворения 5,6 г железа не хватит 30 мл серной кислоты с концентрацией 25% (плотность 1,18 г / мл). Подтвердите

Извините за недостаточно подробный ответ. Давайте посмотрим более подробно на данную задачу и проведем все необходимые расчеты.

Нам нужно рассчитать, хватит ли нам 30 мл серной кислоты с концентрацией 25% (плотность 1,18 г/мл) для растворения 5,6 г железа.

Для начала, мы должны определить, какая масса серной кислоты содержится в 30 мл данного раствора с концентрацией 25%. Для этого мы можем использовать формулу:

масса = объем × плотность

масса серной кислоты = 30 мл × 1,18 г/мл

масса серной кислоты = 35,4 г

Теперь мы можем рассчитать, сколько грамм железа может раствориться в данном количестве серной кислоты.

Чтобы выполнить этот расчет, нам потребуется использовать молярную массу железа, которая составляет примерно 55,85 г/моль.

Молярная масса - это масса одного моля вещества. Теперь мы можем рассчитать количество моль железа, зная его массу:

количество моль = масса / молярная масса

количество моль железа = 5,6 г / 55,85 г/моль

количество моль железа ≈ 0,1 моль

Теперь мы можем использовать уравнение реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4) для определения соотношения между молью железа и молью серной кислоты:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль железа требует один моль серной кислоты. Из наших расчетов мы знаем, что у нас есть примерно 0,1 моль железа.

Таким образом, для растворения 0,1 моль железа потребуется 0,1 моль серной кислоты, что соответствует массе:

масса серной кислоты = количество моль × молярная масса

масса серной кислоты = 0,1 моль × 98,09 г/моль

масса серной кислоты ≈ 9,8 г

Как мы видим, для растворения 5,6 г железа потребуется гораздо больше, чем 30 мл серной кислоты с концентрацией 25%. Поэтому, ответ на задачу заключается в том, что для растворения данного количества железа 30 мл серной кислоты не хватит.