Что произойдет с равновесием системы 2SO2(г) + О2(г) 2SO3 (тв) + Q, если произойдет смещение в сторону исходных

Если произойдет смещение в сторону исходных веществ, то это означает, что реакция будет идти в обратном направлении - продукты реакции будут превращаться обратно в реагенты.

Данная реакция представляет собой смешение двух молекул двухмолекулярных газов (2SO2 и O2) в две молекулы трехмолекулярного газа (2SO3). Такие реакции обычно являются экзотермическими, то есть выделяют тепло. В уравнении реакции дано, что при образовании 2 молекул SO3 из реагентов выделяется определенное количество тепла, обозначенное символом Q.

Согласно принципу Ле-Шателье, если мы изменяем условия реакции (в данном случае, изменяем концентрации реагентов), система будет стремиться вернуться к равновесию, чтобы компенсировать изменения. Если происходит смещение в сторону исходных веществ, значит, концентрации продуктов уменьшаются, а концентрации реагентов увеличиваются.

С учетом этого, если будет происходить смещение в сторону исходных веществ, концентрации SO2 и O2 будут увеличиваться, а концентрация SO3 будет уменьшаться. Это означает, что обратная реакция, при которой продукты превращаются в реагенты, станет преобладающей.

Теперь рассмотрим влияние этого смещения на равновесие системы. Если концентрации реагентов увеличиваются, значит, их степень реакции увеличивается. Степень реакции зависит от коэффициентов уравнения реакции (в данном случае, 2 для SO2 и 1 для O2), поэтому соответствующие коэффициенты увеличиваются.

Согласно принципу равновесия Ле-Шателье, увеличение концентрации реагентов приведет к перемещению равновесия в сторону образования большего количества реагентов, то есть в сторону исходных веществ.

Таким образом, если произойдет смещение в сторону исходных веществ в реакции 2SO2(г) + О2(г) 2SO3 (тв) + Q, то равновесие системы будет сдвигаться в этом направлении и количество SO2 и О2 увеличится, а количество SO3 уменьшится.