Что представляют собой относительная молекулярная масса и молярная масса кислорода; углекислого газа?

Относительная молекулярная масса (также известная как молекулярная масса) и молярная масса - это два понятия в химии, которые помогают нам измерить массу молекул и атомов вещества.

Относительная молекулярная масса (Мол.м.) - это масса молекулы вещества, выраженная в атомных единицах массы (аму). В атомарных единицах массы, одна атомная единица массы (1 а.е.м.) равна одной двенадцатой массы атома углерода-12.

Для расчета относительной молекулярной массы молекулы, мы добавляем массы атомов, из которых она состоит. В случае кислорода (О2), масса одного атома кислорода 16 а.е.м. Таким образом, относительная молекулярная масса кислорода будет равна 2 * 16 а.е.м. = 32 а.е.м.

Молярная масса (М) - это масса вещества, выраженная в граммах (г), содержащаяся в одном моле этого вещества. Один моль (1 моль) вещества содержит столько же частиц (атомов, молекул и т. д.), сколько атомов в 12 г углерода-12. Молярная масса также измеряется в г/моль.

Чтобы вычислить молярную массу вещества, мы используем относительную молекулярную массу и переводим а.е.м. в г/моль. Для этого мы используем числовое значение молярной массы одной атомной единицы массы: 1 г/моль = 1 а.е.м.

Таким образом, чтобы найти молярную массу кислорода (О2), мы умножаем относительную молекулярную массу на числовое значение молярной массы одной атомной единицы массы:

Молярная масса кислорода (О2) = 32 а.е.м. * 1 г/моль = 32 г/моль.

Точно так же, можно посчитать молярную массу углекислого газа (CO2), который состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода.

Относительная молекулярная масса углекислого газа (CO2) = масса атома углерода + (масса одного атома кислорода * 2) = 12 а.е.м. + (16 а.е.м. * 2) = 44 а.е.м.

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 а.е.м. * 1 г/моль = 44 г/моль.

Таким образом, относительная молекулярная масса и молярная масса кислорода и углекислого газа равны 32 а.е.м. и 44 г/моль соответственно. Эти значения важны для расчетов в химии, таких как вычисление количества вещества или объемов газов.