Через раствор сернокислой меди должен пройти какой ток, чтобы на катоде выделилось 6 г меди?

Для решения данной задачи нам необходимо использовать такие понятия, как электролиз и электрохимический эквивалент.

Первым шагом необходимо выразить массу меди в граммах через количество электричества, прошедшего через раствор. Мы можем это сделать, используя массу меди (6 г) и электрохимический эквивалент меди.

Электрохимический эквивалент меди можно определить, зная молярную массу меди и заряд, необходимый для осаждения одного электрона на катоде.

Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль.

Заряд одного электрона составляет приблизительно 1,6 x 10^-19 Кл.

Теперь мы можем рассчитать электрохимический эквивалент меди (EeCu):

EeCu = молярная масса меди (г/моль) / заряд электрона (Кл)
= 63,5 г/моль / (1,6 x 10^-19 Кл)

Теперь остается только использовать полученный электрохимический эквивалент, чтобы выразить массу меди через количество электричества.

Масса меди = количество электричества (Кл) * электрохимический эквивалент меди (г/Кл)

Следовательно, чтобы на катоде выделилось 6 г меди, необходимо рассчитать количество электричества:

Масса меди / электрохимический эквивалент меди = количество электричества (Кл)

Количество электричества = 6 г / EeCu
= 6 г / (63,5 г/моль / (1,6 x 10^-19 Кл))

Таким образом, чтобы на катоде выделилось 6 г меди, необходимо пропустить определенное количество электричества, которое можно вычислить, используя приведенные формулы и значения. Помните, что эти значения приближенные, и реальные условия могут немного отличаться.