Через электролиз, содержащий 200 г 2%-ного водного раствора гидроксида натрия, массовая доля гидроксида натрия на 0,44%

Для начала, мы можем использовать данную информацию для определения количества вещества гидроксида натрия, содержащегося в исходном растворе.

Массовая доля гидроксида натрия составляет 2%, что означает, что в 100 г раствора содержится 2 г гидроксида натрия. Так как исходный раствор весит 200 г, мы можем вычислить массу гидроксида натрия следующим образом:

Масса гидроксида натрия = 2% * 200 г = 4 г

Теперь у нас есть масса гидроксида натрия, содержащегося в растворе.

Согласно условию задачи, массовая доля гидроксида натрия на 0,44% больше. Мы можем использовать эту информацию для определения нового значения массовой доли гидроксида натрия.

Массовая доля гидроксида натрия составляет 2% + 0,44% = 2,44%

Теперь мы можем рассчитать количество вещества гидроксида натрия, выделившегося на катоде и аноде в результате электролиза.

В электролизе вода разлагается на водород и кислород, при этом гидроксид натрия также подвергается электролизу. Как известно, при электролизе 2 моль электролита разлагаются с выделением 1 моля вещества на аноде и 1 моля вещества на катоде.

Так как у нас имеется 4 г гидроксида натрия, мы можем рассчитать количество вещества, выделившегося на катоде и аноде следующим образом:

Общее количество вещества на катоде и аноде = 4 г / (молярная масса гидроксида натрия)

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = масса Na (22,99 г/моль) + масса O (16 г/моль) + масса H (1,01 г/моль) = 39,99 г/моль

Общее количество вещества на катоде и аноде = 4 г / 39,99 г/моль ≈ 0,1 моль

Таким образом, на катоде и аноде выделилось примерно 0,1 моля гидроксида натрия.