Было ли правильным решением приготовить 4 литра 0,2% раствора хлорамина, разводя 80 г порошка хлорамина в 4 литрах

Для того чтобы решить данную задачу, мы должны убедиться, что рассчитанный нами раствор имеет требуемую концентрацию хлорамина.

Для начала, найдем массовую долю хлорамина в растворе, используя формулу:

\[
\text{{массовая доля}} (мд) = \frac{{\text{{масса раствора хлорамина}}}}{{\text{{масса общего раствора}}}}
\]

Известно, что мы разводим 80 г порошка хлорамина в 4 литрах воды. Таким образом, масса раствора хлорамина равна 80 г, а масса общего раствора равна сумме массы хлорамина и массы воды. Масса воды в этом случае будет равна массе объема воды, то есть 4 литрам.

\[
\text{{мд}} = \frac{{80 \, \text{{г}}}}{{80 \, \text{{г}} + 4 \, \text{{л}} \times \text{{плотность воды}}}}
\]

Плотность воды примерно равна 1 г/мл. Переведем литры в миллилитры:

\[
\text{{мд}} = \frac{{80 \, \text{{г}}}}{{80 \, \text{{г}} + 4 \, \text{{л}} \times 1000 \, \text{{мл/л}}}}
\]

Теперь, решим:
\[
\text{{мд}} = \frac{{80 \, \text{{г}}}}{{80 \, \text{{г}} + 4000 \, \text{{мл}}}} = \frac{{80}}{{4000 + 80}} = \frac{{80}}{{4080}} \approx 0.0196
\]

Таким образом, массовая доля хлорамина в рассчитанном растворе составляет примерно 0.0196.

Теперь возникает вопрос, было ли правильным решением приготовить раствор с такой концентрацией хлорамина. Здесь необходимо обратиться к требованиям или рекомендациям по хлорамину в вашей школе или учебном заведении. Например, если требуемая концентрация хлорамина составляет 0.2%, то данный раствор с массовой долей 0.0196% не будет соответствовать требованиям.

Таким образом, с учетом требуемой концентрации хлорамина в растворе, решение приготовить 4 литра 0.2% раствора хлорамина, разводя 80 г порошка хлорамина в 4 литрах воды, не было правильным. Для достижения требуемой концентрации необходимо было использовать другое количество порошка хлорамина или другой объем воды.