Без использования ручных вычислений, опишите, какой объем углекислого газа и сколько вещества негашеной извести

Для решения этой задачи мы можем использовать стехиометрию — раздел химии, который изучает количественные соотношения между веществами в химических реакциях.

Уравнение реакции, данное в задаче, показывает, что одна молекула карбоната кальция (CaCO3) превращается в одну молекулу оксида кальция (CaO). Теперь нам нужно определить, какой объем углекислого газа (CO2) образуется при этой реакции.

Для начала, нам нужно знать количество вещества карбоната кальция, которое задано в задаче — 2 моля. Таким образом, у нас есть 2 моля CaCO3.

Используя уравнение реакции, мы знаем, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CaO и 1 моль CO2. Следовательно, 2 моля CaCO3 дадут 2 моля CaO и 2 моля CO2.

Теперь, чтобы преобразовать количество вещества CO2 в объем, нам необходимо знать условия реакции. Обычно для газообразных веществ используется стандартные условия — температура 0°C и давление 1 атмосфера. При данных условиях одна моль любого газа занимает объем 22,4 литра.

Таким образом, 2 моля CO2 займут 2 * 22,4 = 44,8 литров.

Теперь перейдем к количеству негашеной извести (CaO). Мы уже знаем, что 2 моля CaCO3 дадут 2 моля CaO. Количество вещества извести также можно преобразовать в массу, если мы знаем молярную массу CaO. Mолярная масса CaO равна 56,08 г/моль.

Таким образом, масса кальция оксида равна 2 * 56,08 = 112,16 г.

Итак, в результате нагрева 2 молей карбоната кальция образуется 44,8 л углекислого газа и 112,16 г негашеной извести.