Алмутатыт шаруашылығымен, 3,6 грамм көміртек алюминийдің үлкендеген мөлшерлі әрекеттері бойынша алмасу қымылын (Al4C3

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Для начала, посмотрим на химическое уравнение реакции алюминия (Al) и карбида (C) при образовании алмаза (Al4C3):

\[4 \cdot Al + 3 \cdot C \rightarrow Al4C3\]

Вы можете заметить, что в реакции участвует 4 атома алюминия и 3 атома углерода, а это соотношение 4:3.

Теперь, чтобы найти массу алмаза, образованного из 3,6 грамма алюминия, мы должны выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найдите молярную массу алюминия (Al) и карбида (C):
- Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.
- Молярная масса карбида (C) равна сумме молярных масс атома углерода (12,01 г/моль) и трёх атомов алюминия (26,98 г/моль), что составляет 12,01 + (3 * 26,98) = 92,95 г/моль.

Шаг 2: Найдите количество молей алюминия в 3,6 граммах:
- Используем формулу: количество молей = масса / молярная масса.
- Количество молей алюминия = 3,6 г / 26,98 г/моль ≈ 0,1336 моль.

Шаг 3: Найдите количество молей карбида, которые образуются при данном количестве молей алюминия:
- Из соотношения 4:3 между алюминием и карбидом, получаем:
Количество молей карбида = (0,1336 моль * 3) / 4 ≈ 0,1002 моль.

Шаг 4: Найдите массу карбида:
- Используем формулу: масса = количество молей * молярная масса.
- Масса карбида = 0,1002 моль * 92,95 г/моль ≈ 9,31 г.

Таким образом, масса алмаза (Al4C3), образованного из 3,6 грамма алюминия, составляет примерно 9,31 г.