а) Верно ли, что для атомов всех неметаллов группы IIIА - VIIA высшая валентность равна номеру группы? б) Являются

а) Для атомов неметаллов группы IIIА - VIIA, высшая валентность не всегда равна номеру группы. Высшая валентность определяется электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома. Некоторые неметаллы могут образовывать соединения с разными степенями окисления, что отличается от номера группы. Например, у атома фосфора (P) в группе VA номер группы равен 5, однако его высшая валентность может быть равна 3 (-3, +3, +5).

б) Неметаллы отсутствуют среди элементов d- и f-семейств. В этих семействах находятся переходные металлы, а не неметаллы.

в) Во всех периодах элементов металлов не всегда больше, чем элементов неметаллов. Расположение элементов по периодам и группам в таблице Менделеева определяет их электронную конфигурацию и структуру оболочек. Количество и тип элементов может варьироваться в разных периодах.

г) Не все элементы неметаллы 2-6 периодов относятся к р-семейству. Элементы из группы VIII и некоторые переходные металлы также могут относиться к р-семейству.

2. Электронная формула 1s^22s^22p^4 принадлежит атому серы (S).

а) Кремний имеет электронную формулу 1s^22s^22p^63s^23p^2.

в) Кислород имеет электронную формулу 1s^22s^22p^4.

г) Углерод имеет электронную формулу 1s^22s^22p^2.

3. Распределение электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует варианту б) 2-8-17-1.

а) 2-8-18-2 - это распределение электронов для атома кальция (Ca).

в) 2-8-18-3 - это распределение электронов для атома криптона (Kr).

г) 2-8-18-4 - это распределение электронов для атома ксенона (Xe).

4. Свойства элементов могут быть различными и зависят от их места в периодической таблице и характера их электронной конфигурации. Чтобы дать подробный ответ на этот вопрос, мне понадобится уточнение, о каких свойствах элементов идет речь. Пожалуйста, уточните свой вопрос.