А) сколько литров газа образуется в результате взаимодействия 6,72 л хлора (нормальных условиях) с нужным количеством

а) Для решения данной задачи нужно знать балансовое уравнение реакции, описывающее взаимодействие хлора и водорода:

\[ Cl_2 + H_2 \rightarrow 2HCl \]

Из уравнения видно, что при реакции образуется две молекулы HCl для каждой молекулы хлора. Таким образом, молекулярное соотношение хлора и HCl равно 1:2.

Для расчета объема газа, образующегося при реакции, нужно использовать закон пропорций Гей-Люссака. По этому закону, объемы газов, образующихся при реакции, соотносятся в том же отношении, что и коэффициенты перед газами в сбалансированном уравнении реакции.

В данном случае, коэффициент перед хлором равен 1, а перед HCl равен 2. То есть, объем HCl будет в два раза больше объема хлора, так как образуется в два раза больше молекул HCl.

Получается, что при реакции с 6,72 л хлора образуется 2 * 6,72 = 13,44 л HCl.

Ответ: 13,44 л газа.

б) Чтобы решить эту задачу, нужно знать балансовое уравнение реакции между оксидом свинца (II) и азотной кислотой:

\[ PbO + 2HNO_3 \to Pb(NO_3)_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что 1 моль PbO соответствует 1 моль Pb(NO3)2. То есть, молекулярное соотношение между PbO и Pb(NO3)2 равно 1:1.

Для расчета массы Pb(NO3)2, получаемой при реакции, нужно использовать молярную массу Pb(NO3)2. Молярная масса Pb(NO3)2 равна сумме массы Pb (207,2 г/моль) и трех масс NO3 (14,01 г/моль для N и 16,00 г/моль для O, соответственно). Получаем:

Молярная масса Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль + 3 * (14,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 331,2 г/моль

Теперь можно рассчитать массу Pb(NO3)2, используя полученное молекулярное соотношение:

Масса Pb(NO3)2 = (масса PbO * молярная масса Pb(NO3)2) / молярная масса PbO

Масса Pb(NO3)2 = (11,15 г * 331,2 г/моль) / 223,2 г/моль

Масса Pb(NO3)2 ≈ 16,47 г

Ответ: 16,47 г нитрата свинца (II).

в) Чтобы решить эту задачу, нужно знать балансовое уравнение реакции полного разложения аммиака:

\[ 2NH3 \rightarrow N2 + 3H2 \]

Из уравнения видно, что на каждые две молекулы NH3 образуется одна молекула N2. То есть, молекулярное соотношение NH3 и N2 равно 2:1.

Так как объемы газов, образующихся при реакции, соотносятся так же, как и коэффициенты перед газами в сбалансированном уравнении реакции, получаем, что объем газовой смеси будет в два раза больше объема аммиака.

Следовательно, объем газовой смеси, получаемой при полном разложении 15 л аммиака, составит 2 * 15 = 30 л.

Ответ: 30 л газовой смеси.

г) Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон пропорций Гей-Люссака. По этому закону, объемы газов, образующихся при реакции, соотносятся так же, как и коэффициенты перед газами в сбалансированном уравнении реакции.

Для этого нужно знать балансовое уравнение реакции сгорания серы:

\[ S + O2 \rightarrow SO2 \]

Из уравнения видно, что на каждую молекулу S образуется одна молекула SO2. То есть, молекулярное соотношение S и SO2 равно 1:1.

Так как объемы газов, образующихся при реакции, соотносятся так же, как и коэффициенты перед газами в сбалансированном уравнении реакции, получаем, что объем сернистого газа (SO2) будет таким же, как объем примененной серы (S).

Ответ: 8,96 л серы было использовано для этой реакции.